Question

7．从海水中提取的溴约占世界溴产量的$\frac{1}{3}$，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：海水$→_{②通入氯气}^{①提取粗盐}$含Br₂的海水$\stackrel{③空气吹出}{→}$含Br₂的空气$\stackrel{④用SO_{2}吸收}{→}$吸收液$\stackrel{⑤通入氯气}{→}$溴水混合物$→_{⑦冷凝}^{⑥蒸馏}$液溴
（1）步骤②中的化学方程式为：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，其反应类型是置换（填化合、分解、置换、复分解）反应．
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律．如：在溶液中可发生下列反应：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂；Br₂+2KI=2KBr+I₂；由此可判断I₂、Cl₂、Br₂活动性由强到弱的顺序是Cl₂＞Br₂＞I₂．请你猜测Cl₂与KI溶液能否发生反应？能反应；若能反应写出化学方程式，不能反应说明理由Cl₂+2KI=2KCl+I₂．

Answer 1

分析 （1）根据反应类型的概念分析反应．
（2）根据非金属与盐溶液之间的反应规律，比较非金属的活泼性．

解答 解：（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，该反应有一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．故填：置换；
（2）由题意可知，非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律．由Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，说明了Cl₂的活动性大于Br₂活动性；由Br₂+2KI=2KBr₂++I₂，说明了Br₂的活动性大于I₂的活动性．所以，Cl₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是Cl₂＞Br₂＞I₂．排在前面的非金属单质可以将排在后面的从其盐溶液中置换出来，反应的方程式为：
Cl₂+2KI=2KCl+I₂．故答案为：Cl₂＞Br₂＞I₂；能反应；Cl₂+2KI=2KCl+I₂．

点评 解答本题要充分理解金属活动性顺序的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．