题目内容
锌6.5g与稀盐酸200g恰好完全反应，（相对原子质量Zn：65，H：1，Cl：35.5）求：
（1）制得H2的质量
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（1）制得H2的质量
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：根据锌与盐酸反应的方程式，由锌的质量可以求出生成的氢气的质量及生成的氯化锌的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算即可．
解答：解：（1）设制得氢气的质量为x，生成氯化锌的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
6.5g y x
=
=
，
解得 x=0.2g
解得 y=13.6g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是：
×100%≈6.6%．
答：（1）可制得氢气0.2g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.6%．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
6.5g y x
| 65 |
| 6.5g |
| 136 |
| y |
| 2 |
| x |
解得 x=0.2g
解得 y=13.6g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是：
| 13.6g |
| 6.5g+200g-0.2g |
答：（1）可制得氢气0.2g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.6%．
点评：本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题．
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