题目内容
向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成 色，pH 7（填“＞”“＜”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是 ，溶液的pH （填“增大”或“减小”），反应的化学方程式为 ．
考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：根据氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞溶液变红以及和盐酸反应生成氯化钠和水进行解答；
解答：解：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碱性溶液的pH大于7，加入盐酸，则盐酸能与氢氧化钠反应而使碱性消失，酚酞在酸性或中性溶液中为无色，故会看到溶液由红色逐渐变为无色，碱性逐渐消失，则溶液的pH减小，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；
故答案为：红；＞；溶液由红色变为无色；减小；HCl+NaOH═NaCl+H2O；
故答案为：红；＞；溶液由红色变为无色；减小；HCl+NaOH═NaCl+H2O；
点评：本题考查了碱的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性等优良性能，被誉为“未来金属”．钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3）．冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：
①2FeTiO3+6C+7Cl2
2X+2TiCl4+6CO ②TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
下列有关说法正确的是（ ）
①2FeTiO3+6C+7Cl2
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下列有关说法正确的是（ ）
| A、钛酸亚铁中Ti显+3价 |
| B、反应②需在氩气环境中进行，这里氩气作催化剂 |
| C、①式中“X”的化学式为FeCl2 |
| D、经过上述两步反应炼得的钛即为纯净物 |
造成酸雨的主要物质是（ ）
| A、二氧化氮和一氧化碳 |
| B、二氧化硫和二氧化氮 |
| C、一氧化碳和二氧化碳 |
| D、二氧化硫和一氧化碳 |
常温下甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应为：HCOOH
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| A、甲酸生成CO的反应属于分解反应 |
| B、实验中应先加热CuO，后通入CO气体 |
| C、硬质玻璃管中的实验现象是黑色固体变为红色固体 |
| D、硬质玻璃管和其中固体的总质量反应后减小 |
构建知识网路，可以帮助我们理解知识间的内在联系，如图是碱类物质与不同类别物质之间反应的知识网路．