某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应进行探究．请你参与他们的探究活动.并回答有关问题．[实验探究](1)方案一:某同学按如图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液.再滴入几滴酚酞溶液.溶液变红．然后慢慢滴入稀硫酸.边滴边振荡.直至溶液恰好变为色.证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应．请指出如图操作中的错误．写出上述反应的方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．
【实验探究】
（1）方案一：某同学按如图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红．然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为

色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应．请指出如图操作中的错误

．写出上述反应的方程式

．
（2）方案二：

实验步骤	实验现象	结论
取取2mL NaOH溶液于试管中中，滴入一定量的稀盐酸，振振荡后加入镁条	若	稀盐酸过量
取取2mL NaOH溶液于试管中中，滴入一定量的稀盐酸，振振荡后加入镁条	若没有明显现象	NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

【实验反思】
（3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是

（写出一条即可）．
（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是

．为此，还需要选择

（填一种试剂），再进行实验即可．
（5）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量的石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80克，洗涤后溶液呈中性，这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少？

考点：中和反应及其应用,酸的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的酸酸的通性

分析：根据题目给出的信息：酸、碱恰好反应时显中性，当溶液变成无色时，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应；胶头滴管应该悬空放在试管的正上方滴加液体；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可．镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，会有气泡冒出；氢氧化钠溶液一部分变质，含有碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应有气泡冒出．有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是加入镁条，没有现象，还有可能氢氧化钠过量；如果再加入酚酞试液，变红色，说明碱过量，如果无变化，说明恰好中和．利用氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，根据氢氧化钠的质量求出硫酸的质量．

解答：解：（1）当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液显中性，酚酞试液变成无色；
①图中操作中的错误是：把胶头滴管伸入试管中；
②NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．故答案为：无；滴管进入试管内；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
（2）如果稀盐酸过量时，稀盐酸能和镁反应生成氢气，能够观察到产生气泡．
故填：产生气泡．
（3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，产生气泡的原因可能是：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能够观察到产生气泡．
故填：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
（4）方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是氢氧化钠不能和镁反应，即使氢氧化钠过量，也没有明显现象；
再向溶液中滴加酚酞试液时，如果溶液变红色，说明氢氧化钠过量，如果酚酞试液不变色，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应．
故填：氢氧化钠不能和镁反应；酚酞试液．
（5）解：消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：80.0g×15%=12.0g
设一定量石油产品里含H₂SO₄的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 98
12.0g x

12.0g

解得：x=14.7g
答：在这一定量的石油产品中含硫酸14.7克．

点评：本考点考查了中和反应、酸碱盐的性质等，如氢离子、氢氧根离子等的检验方法是中考的重要考点，还考查了实验步骤的设计，还对实验进行了评价，综合性比较强．要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论．本考点经常出现在实验题中．