Question

9．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤产生的气体全部逸出），列式计算：

（1）求实验产生的二氧化碳的质量．
（2）求所得不饱和溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g=212g，而反应后剩余物质的总质量为207.6g，根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，结合二氧化碳的质量求出溶质氯化钙的质量，再进行计算．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g；
（2）设原混合物中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111     44
x             y       4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=11.1g
溶液中溶质质量为：12g-10g+11.1g=13.1g
溶液中溶质质量分数为：$\frac{13.1g}{207.6g}$×100%=6.31%．
故答案为：（1）4.4g；
（2）溶液中溶质质量分数为6.31%．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．