Question

10．酒精（C₂H₅OH）在空气中燃烧生成二氧化碳和水，燃烧92g酒精能生成多少克二氧化碳？消耗氧气多少克？如果这些氧气由分离空气制得，需要空气多少升？（通常情况下氧气的密度是1.429g/L，结果精确到1L）

Answer 1

分析 根据化学反应前后原子的个数和种类不变完成化学方程式的书写，由反应的化学方程式，乙醇的质量列式可以计算出生成二氧化碳的质量．

解答 解：设完全燃烧92g酒精，能生成二氧化碳的质量为xg，消耗氧气yg，
C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O
 46    96         88
 92g    y        x
$\frac{46}{92g}=\frac{88}{xg}$，$\frac{46}{92g}=\frac{96}{y}$，
解得：x=176g．y=192g，
答：完全燃烧92g酒精，能生成二氧化碳的质量为176g，消耗氧气192g．
这些氧气由分离空气制得，需要空气的条件为：$\frac{192g}{1.429g/L}×5≈672L$．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学方程式的计算进行分析问题、解决问题的能力．