Question

16．为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，反应过程中剩余固体物质的质量与反应时间的关系如图所示．试计算（杂质均不参与反应）：
（1）生成二氧化碳质量是4.4g．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）若取50克该石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为17.6g．

Answer 1

分析 碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量；
根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
根据碳酸钙的质量可以计算二氧化碳的质量．

解答 解：（1）生成二氧化碳质量为：12.5g-8.1g=4.4g，
（2）设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
x             4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．
（3）设生成二氧化碳的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
50g×80%               y
$\frac{100}{50g×80%}$=$\frac{44}{y}$
y=17.6g
方法二：由方程式可知同质量的碳酸钙通过煅烧和与盐酸反应生成的二氧化碳的质量相同，石灰石样品12.5g，生成二氧化碳4.4g，所以生成二氧化碳质量，生成二氧化碳为$\frac{4.4g}{12.5g}$×50g=17.6g
故答案为：（1）4.4（2）80%
（3）17.6

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．