题目内容

2．空气是人类活动必需的自然资源．工业上常用分离空气的方法制取氧气，如图1所示，实验室常用物质分解的方法制取氧气．

（1）写出标有序号的仪器名称：a分液漏斗，b集气瓶．
（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取并收集氧气，可选择BC或BE装置（填字母代号）．
（3）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后．某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了如下探究．
【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变．
【实验】用天平称量0.2g CuO，取5mL 5%过氧化氢溶液于试管中，进行如图2实验：

（一）填表：
步骤③现象步骤⑥结果结论
带火星的木条复燃固体质量是0.2g猜想Ⅰ、Ⅱ不成立
猜想Ⅲ成立
（二）步骤①的目的是与②进行对比；
（三）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒；
（四）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;氧化铜\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是用氢气（或一氧化碳或炭）还原固体，观察固体是否变成红色；或用加热的稀硫酸溶液固体，观察是否能生成蓝色溶液．

分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； 
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；                                                       
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
（3）催化剂在反应前后的质量和化学性质都不变；
氧气能使带火星的木条复燃；
过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气．

解答 解：（1）a是分液漏斗，b是集气瓶．
故填：分液漏斗；集气瓶．
（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取并收集氧气不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集．
故填：BC或BE．
（3）Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变．
故填：质量和化学性质都不变．
（一）填表如下所示：

步骤③现象步骤⑥结果结论
带火星的木条复燃固体质量是0.2g猜想Ⅰ、Ⅱ不成立
猜想Ⅲ成立
（二）步骤①的目的是与②进行对比，通过比较可以判断氧化铜的作用．
故填：与②进行对比．
（三）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯和玻璃棒．
故填：玻璃棒．
（四）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;氧化铜\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
故填：2H2O2$\frac{\underline{\;氧化铜\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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