Question

为测定一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠的质量，取一定质量的该样品充分地溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应，生成10g碳酸钙沉淀．
（1）计算样品中碳酸钠的质量；
（2）已知样品中钠元素的质量为27.5g，计算样品中氢氧化钠的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：氢氧化钠不能和氢氧化钙反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据沉淀的质量可以计算样品中碳酸钠的质量；
根据碳酸钠的质量可以计算碳酸钠中钠元素的质量，进一步可以计算氢氧化钠中钠元素的质量，从而可以计算样品中氢氧化钠的质量．

解答：解：（1）设样品中碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，
 106              100
  x               10g

106

x

=

100

10g

，
x=10.6g，
答：算样品中碳酸钠的质量是10.6g．
（2）样品中，碳酸钠中含钠元素的质量为：10.6g×

46

106

×100%=4.6g，
氢氧化钠中钠元素的质量为：27.5g-4.6 g=22.9g，
设样品中氢氧化钠的质量为y，
则有：y×

23

40

×100%=22.9g，
y=39.8g，
答：样品中氢氧化钠的质量是39.8g．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．