题目内容

把1.5g不纯的硫酸钠（杂质不溶于水）放入85.8g水中配成溶液，过滤后向滤液中加适当氯化钡溶液恰好完全反映，生成2.33g白色溶液，求原混合物中硫酸钠的质量．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据题意分析知，硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡的质量2.33g，然后根据硫酸钡的质量利用化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl求出硫酸钠的质量；
解答：解：设硫酸钠的质量为x
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142          233
x           2.33 g
142
x
=
233
2.33g

x=1.42g
答：原混合物中硫酸钠的质量是1.42g．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，关键找出题中的已知量，根据已知量求出未知量，注意解题步骤．
练习册系列答案
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已知强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟强碱（苛性钠、氢氧化钾）完全反应生成的盐，其水溶液显中性；弱酸（碳酸、氢硫酸）与强碱完全反应生成的盐，其水溶液显碱性．下列盐溶液显酸性的是（　　）
A、碳酸钾B、硫酸钠
C、氯化铵D、硝酸钠
实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：

（1）实验仪器①的名称是
 
．
（2）若选用A、D装置和高锰酸钾制取氧气，发生装置仍有缺陷，正确的改进方法是
 
．
（3）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是
 
（填选项字母），反应的化学方程式为
 
．
（4）若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从
 
（填“a”或“b”）导管通入瓶内．
若用装置E除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，瓶中应盛放下列哪种物质
 
（填写选项编号）．
A．氢氧化钠溶液          B．浓硫酸          C．饱和的碳酸氢钠溶液         D．石灰水．
为测定一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠的质量，取一定质量的该样品充分地溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应，生成10g碳酸钙沉淀．
（1）计算样品中碳酸钠的质量；
（2）已知样品中钠元素的质量为27.5g，计算样品中氢氧化钠的质量．
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）保持氮气化学性质的最小粒子是
 
．
（2）如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息．由此信息   得出钠原子的相对原子质量是
 
；氯原子的核外电子数是
 
；钠元素与氯元素最本质的区别是
 
数不同．
（3）某发电厂处理废气NO2的反应原理为CH4+2NO2═CO2+X+2H2O．X的化学式是
 
；NO2中氮元素的化合价为
 
价．
请根据下列实验装置图（图1）回答问题

（1）写出仪器①、②的名称，①是
 
，②是
 
．
（2）若用B装置制取氧气，反应的化学方程式是
 
．
使用
 
（选填装置序号）所示的方法收集到的氧气比较纯净．
（3）实验室制取二氧化碳气体的装置组合是
 
（填装置序号），反应的化学方程式为
 
．
（4）某同学用如图2所示装置进行实验，验证二氧化碳能与水反应（已知氮气的密度小于空气的密度），操作为：
①从b端通入氮气
②从分液漏斗中滴加适量水
③从a端通入二氧化碳
④将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
其中实验操作顺序最合理的是
 

A．①②③④B．④③②①C．④①③①②D．④③①②③
化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答：
（1）从组成角度看：氯化钠是由
 
组成．
（2）从微粒角度看：氯化钠是由
 
构成（用微粒符号表示）．
（3）从制备角度看：将海水进行
 
可得到粗盐．除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，常加入过量的①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为
 
　（填序号）．碳酸钠和盐酸反应也能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是
 
．
写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．
（1）用高锰酸钾制取氧气
 
、
 
；
（2）用红磷测定空气中氧气含量
 
、
 
；
（3）用熟石灰中和废水中的硫酸
 
、
 
．
根据图1和图2中A、B两种物质和氢氧化钙的溶解度曲线回答问题．
（1）分析图1，t1℃时，A、B两种物质的溶解度关系为A
 
B（填“＞”、“＜”或“=”），要使A、B的饱和溶液升高到t2℃，A、B两种物质的溶质质量分数关系为A
 
B（同上）．
（2）分析图2，在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，到了夏天气温为38℃时（水的蒸发不计），可能出现的情况是
 
 （从外观现象、溶质质量分数两方面描述）．

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