题目内容
14．把一根铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色，化学方程式是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应类型是置换反应．分析 根据在金属的活动性顺序中，排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，铁的活动性比铜的活动性强，因此会发生这样的反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，单质铜的颜色为红色，因此观察到的现象为铁丝表面附有一层红色物质，生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色等知识进行分析．
解答 解：在金属的活动性顺序中，排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，铁的活动性比铜的活动性强，因此会发生这样的反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，单质铜的颜色为红色，因此观察到的现象为铁丝表面附有一层红色物质，生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，所以观察的现象为：铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色；而化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，满足置换反应的条件，该反应属于置换反应．
故答案为：
铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，置换反应．
点评 本题考查了铁与铜盐溶液的反应现象以及通过方程式判断溶液质量的变化，完成此题，可以依据学过的知识进行解答．
练习册系列答案
相关题目
某研究小组利用比较方法，探究二氧化硫和二氧化碳是否具有一些相似的化学性质．该小组同学进行了如下探究：
2．下列实验设计或操作，能达到实验目的是（ ）
| A． |  干燥二氧化碳 | |
| B． |  检验浓盐酸挥发出“白雾”中含有氢离子 | |
| C． |  检验X溶液中是否含有SO42- | |
| D． |  用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 |
9．化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．
【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？
【查阅资料】
①亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液均显碱性，都可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀．
②Na2SO3+2HCl═2NaCl+SO2↑+H2O．
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊．
【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种．
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验．
【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验．
【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．于是设计了以下实验方案进行验证．请完成下列实验报告．
【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？
【查阅资料】
①亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液均显碱性，都可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀．
②Na2SO3+2HCl═2NaCl+SO2↑+H2O．
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊．
【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种．
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验1 滴加适量1号溶液．  | 溶液均由无色变成红色 | 4、5号溶液均不可能是上述猜想中的NaCl溶液． |
| 实验2 滴加适量3号溶液  | 均产生白色沉淀 | 4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH． |
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
滴加适量2号溶液 | 均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气体． | 4号溶液是Na2CO3溶液 5号溶液是Na2SO3溶液． |
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量4号溶液于试管中，加入足量7号溶液． ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液． | 有白色沉淀生成，溶液由无色变成红色 | 4号溶液是部分变质的NaOH溶液． |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同一种溶液中各部分的密度相同，但是溶质的质量分数不同 | |
| B． | 冰水共存物可形成溶液 | |
| C． | 溶液在任何情况下都不会分层 | |
| D． | 食盐溶液和食醋溶液混合后还是溶液 |
6．学校化学研究小组利用过氧化氢溶液的分解来探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（“常温”通常是指20℃；“浓度”指溶质的质量分数．）
（1）通过①和②对比可知，化学反应快慢与过氧化氢的浓度有关．
（2）通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度的关系是温度越高反应速度越快，温度越低反应速度越慢（答案意思合理即可）．
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气最适合的条件是20℃时，5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰．写出该反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）除了上述探究影响化学反应快慢的一些因素外，还有哪些因素可能影响化学反应的快慢，请你探究（探究一种因素即可）．
影响因素：催化剂的种类（其他合理也可）．
设计方案：在相同温度、相同质量分数过氧化氢溶液的条件下，将表中序号①中的二氧化锰换成氧化铜（或红砖粉等）做实验与表中序号①比较．
（其他合理也可）．
得出结论：如果收集等体积氧气所用时间不同，说明假设成立．
| 实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液质量/g | 温度/℃ | 二氧化锰用量/g | 氧气体积/mL | 反应所需时间/s |
| ① | 5 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 11 |
| ② | 30 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 2 |
| ③ | 30 | 12 | 40 | / | 125 | 148 |
| ④ | 30 | 12 | 90 | / | 125 | 82 |
（2）通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度的关系是温度越高反应速度越快，温度越低反应速度越慢（答案意思合理即可）．
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气最适合的条件是20℃时，5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰．写出该反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）除了上述探究影响化学反应快慢的一些因素外，还有哪些因素可能影响化学反应的快慢，请你探究（探究一种因素即可）．
影响因素：催化剂的种类（其他合理也可）．
设计方案：在相同温度、相同质量分数过氧化氢溶液的条件下，将表中序号①中的二氧化锰换成氧化铜（或红砖粉等）做实验与表中序号①比较．
（其他合理也可）．
得出结论：如果收集等体积氧气所用时间不同，说明假设成立．
3．食品包装袋上常有“开袋后请尽快食用”，其原因不可能是（ ）
| A． | 防止食品吸水变潮 | B． | 防止食品失水风干 | ||
| C． | 防止食品因缓慢氧化而变质 | D． | 防止食品与氮气发生反应 |
