Question

4．现需要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
【实验过程】

（1）计算：需要氯化钠质量为3g，需要水的体积为47mL．（水的密度近似看作1g•mL^-1）
（2）称取：用调好的托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现天平的指针偏向右盘，接下来的操作是继续向左盘添加氯化钠直至天平平衡．
（3）量取：量取水时，应选用量程为50mL（填“50”或“100”）的量筒．
（4）溶解：将量筒内的水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，并用玻璃棒不断地搅拌，其目的是加快氯化钠的溶解速率．
（5）转移：装瓶并贴上标签．该标签上应该填写的内容是6%的氯化钠溶液．
【反思评价】
经测定某同学配制的氯化钠溶液中溶质质量分数小于6%，可能的原因是AC．
A．氯化钠固体不纯                 B．量水时，俯视读数
C．指针偏左未调平就称量           D．装瓶时，有少量溶液洒出．

Answer 1

分析 （1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得蒸馏水的质量；据此进行分析解答．
（2）根据天平的使用注意事项解答；
（3）量取水时，应选用量程最接近的；
（4）溶解时玻璃棒的作用解答；
（5）根据溶液试剂瓶标签应出示什么溶液和浓度大小解答；
【反思评价】根据配制溶液时造成氯化钠的质量分数偏小的原因解答．

解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g-3g=47g；水的密度为1g/cm³，则根据V=$\frac{47g}{1g/c{m}^{3}}$=47mL．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，说明氯化钠超量应减少适量氯化钠固体；
（3）量取水时，应选用量程最接近的，故应选50mL的量筒；
（4）溶解时要用玻璃棒搅拌，作用是加速氯化钠溶解；
（5）溶液试剂瓶标签应出示什么溶液和浓度大小；
【反思评价】若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是氯化钠少了或水多了；
A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
B、量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．
C、指针向左偏转，未经调平就称量．说明左边偏重，要想天平平衡，必须所加食盐质量小于实际质量，则使溶质质量分数偏小．
D、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变．
故答案为：（1）3；47；（2）继续向左盘添加氯化钠直至天平平衡；
（3）50；（4）玻璃棒；加快氯化钠的溶解速率；
（5）6%的氯化钠溶液；
【反思评价】AC．

点评 本题难度大，综合性强，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键．