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目前,我们国家的能源主要依赖于化石燃料,它们属于不可再生资源。因此,开发利用新能源就显得格外重要。

(1)常见的三种化石燃料包括石油、天然气和   。美国墨西哥湾石油钻井平台爆炸,大量石油泄漏燃烧造成严重的污染,开发公司采用堵塞油管、喷水的方法灭火,其中喷水灭火的原理是                                         

                                                                     

                                                                 

(2)利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电、     等(请举1例)。

(3)海底埋藏着大量的“可燃冰”,其主要成分由甲烷分子和水分子组成,如果开采和贮存方法得到突破,可以成为未来的新能源。甲烷燃烧的化学方程式为 

                                                                     

                                                                 

(4)在新能源汽车未普及时,如图所示为一种“节能减排”的有效措施。以下对乙醇的描述错误的是                                               

A.原料来源丰富

B.是可再生能源

C.燃烧完全没有污染

在催化剂作用下,乙醇与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质,并得到电能,请你完成该反应的化学方程式:CH3CH2OH+3O2+   

   +5H2O。


(1)煤 使温度降低到可燃物(或石油)的着火点以下(合理叙述均可)

(2)风能发电(或太阳能或核能发电等合理均可)

(3)CH4+2O2CO2+2H2O

(4)C 4NaOH 2Na2CO3


练习册系列答案
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金属材料在国防建设中起着重要的作用,图1为歼﹣15飞机在航空母舰上起飞.

      

                       图1                     图2      

(1)国防建设中大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如铝合金比纯铝的硬度       (填“大”或“小”).

(2)日常生活中铝制品比铁更耐腐蚀的原因是      (用化学方程式表示).

(3)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的  、  共同作用的结果.

(4)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属.小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图2的两个实验:

①实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是          .

②实验二若出现                 现象,可证明铁的活动性强于铜.  

(5)某兴趣小组对一份含铁的固体样品进行探究.通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成.他们称取了13.6g固体样品,用图3所示的装置实验,测定的数据如图4所示.

①图3中硬质玻璃管中的生成铁的化学方程式为       .

②固体样品中氧化铁的质量是       克.

③将上述反应后11.2g的固体中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数        (结果精确到0.1%)(不写计算过程).

 


精还原铁粉是一种重要的化工原料,某兴趣小组对其进行下列研究:

【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下:

FexOy+yH2xFe+yH2O  Fe3C+2H23Fe+CH4粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质,可用氢气在高温下进一步还原,其反应方程式为:  .

(1)写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式  .

(2)焙烧中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外,还能  .

【含量测定】甲同学为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数,按如下装置进行实验.

已知:3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe,浓硫酸有吸水性,碱石灰不仅能吸收水而且能吸收CO2.(假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响).

(3)主要实验步骤如下:

①按顺序组装仪器,检查装置的气密性,称量样品和必要装置的质量;

②缓缓通入纯净干燥的H2;

③点燃C处酒精灯;

④点燃A 处酒精灯;

⑤分别熄灭A、C处酒精灯;

⑥  ;

⑦再次称量必要装置的质量.

(4)步骤②的目的是 ,验证该步骤目的达到的实验方法是  .

(5)反应后C装置中的现象是  .

(6)装置F的作用是  .

(7)若缺少装置D,则所测氧元素的质量分数将  (“偏大”、“偏小”或“不变”).

(8)实验后,甲同学根据装置 (填A、B、C、D、E、F)的增重分别算得样品中氧和碳元素的质量分数.

(9)乙同学将10.0克粗还原铁粉样品与足量稀盐酸充分反应,经测定共产生0.3克气体.计算该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数.(要求写出计算过程)

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