题目内容
5．若空气中氧气的体积和氮气的体积比是1﹕4，在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，氮气的密度是1.250g/L，你算出标准状况下空气中氧气的质量分数吗？分析 解答本题可设出空气的总体积，由氧气的体积分数算出氧气的体积，再根据质量与密度、体积之间的关系来计算．
解答 解：设空气的体积为1L，因为空气中氧气的体积和氮气的体积比是1﹕4，所以氧气体积为0.2L，
所以氮气的体积为0.8L，
氧气的质量为：0.2L×1.429g/L=0.2858g，
氮气的质量为：0.8L×1.250g/L=1g，
所以空气中氧气质量分数为：$\frac{0.2858g}{1g+0.2858g}$×100%=22.2%．
故答案为：22.2%．
点评 熟记空气中各成分及体积分数、能灵活运用质量、体积、密度之间的换算关系是解答本题的关键．
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15．下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁 | |
| B． | 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 | |
| C． | 吹灭蜡烛后的瞬间，烛芯处产生大量黑烟 | |
| D． | 一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子不能再分，原子核都是由质子和中子构成的 | |
| B． | 相对原子质量就是原子的实际质量 | |
| C． | 分子比原子大 | |
| D． | 原子可以构成分子也可以直接构成物质 |
20．日本大地震造成福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府为降低放射性碘（碘131）对人体的伤害向福岛核电站附近居民发放碘片（含碘127，碘127是指核电荷数为53，中子数为74的一种碘原子）．则下列说法中错误的是（ ）
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某同学用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．