题目内容

15．现有①纯净的氧气，②纯净的空气，③二氧化碳，④氯酸钾，⑤硫，⑥水，⑦氧化镁，⑧氯化钠等八种物质，其中属于单质的有①⑤，属于化合物的有③④⑥⑦⑧，属于混合物的有②（填序号）．

分析 纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；                                                           
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．

解答 解：氧气和硫都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质；
二氧化碳、氯酸钾、水、氧化镁和氯化钠等物质都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物；
纯净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物．
故填：①⑤；③④⑥⑦⑧；②．

点评 判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．

练习册系列答案
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13．侯德榜是我国著名的化学家．由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中含有少量氯化钠杂质．某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案
方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g．通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品．（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）
方案二：用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度．称取纯碱固体2.0g，加入足量的稀硫酸，完全反应，使气体放出，测得量筒中水的体积为330毫升，请你计算样品的纯度（该条件下，二氧化碳的密度为2.0g/L ）
（1）请任意选择一种方案进行计算．
（2）比较计算结果，发现方案二所测的碳酸钠纯度偏低，造成此结果的原因可能是ABC（装置的气密性良好）
A．A装置中残留反应产生的二氧化碳气体      B．部分 CO2溶于水或与水反应
C．与量筒相连的导管中有水                  D．量筒读数时，俯视读数．
6．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破．其成果在最近的美国《科学》杂志发表．该转化的微观示意图如图所示．有关说法正确的是（　　）
A．该反应属于复分解反应B．单中心铁催化剂没有参与此反应
C．生成物之一为H2D．反应物与生成物共有4种分子
3．镍（Ni）是一种不常见的金属，为了检测铁和镍（Ni）的金属活动性，小明同学在老师的指导下做了实验，结果如下表：
项目HCl溶液Fe的盐溶液Ni的盐溶液
Fe有气体生成-有金属析出
Ni有气体生成无金属析出-
则它们的金属活动性顺序为（　　）
A．Fe＞Ni＞HB．H＞Ni＞FeC．Fe＞H＞NiD．Ni＞Fe＞H
10．实验室经常需要制取、收集一些有毒有害气体，这些气体如果任意排放，就会污染环境，因此必须采取措施．如图所示的Y形三通管是用于较高纯度有害气体的防污染收集装置．

现要制取一些二氧化氮气体．已知二氧化氮气体可以通过金属铜和浓硝酸反应得到，其化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．二氧化氮是一种红棕色有毒的酸性气体，密度比空气大，能和水反应．根据上述信息回答下列问题：

（1）利用金属铜和浓硝酸制取二氧化氮应该选择上述乙（选填“甲”或“乙”） 装置与Y形三通管（丙装置）相连接．
（2）用盛有某液体X的烧杯作为尾气吸收装置，则烧杯中的X最好是下列中的A
A．氢氧化钠溶液     B．氢氧化钙溶液      C．水     D．硫酸溶液
（3）实验时，利用Y形三通管上弹簧夹的开与关，可以达到实验目的．当气体刚产生时，应该进行的操作是关闭A弹簧夹，打开B弹簧夹（ 填A、B弹簧夹开闭情况），使开始不纯的气体通入到尾气吸收装置．当气体纯度符合实验要求时，进行与上述相反的操作，一直至气体收集完毕，最后通过控制弹簧夹的开与关将过多的二氧化氮气体再通入到尾气吸收装置．这样，就很方便实现了对较纯净的二氧化氮气体的收集和有毒的二氧化氮气体的处理．
20．如图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上．接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子台秤的读数保持不变．
（1）使铜丝变黑的化学方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）电子台秤的读数保持不变，说明了化学变化遵循质量守恒这一普遍规律．
7．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（　　）
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C．单宁酸中碳、氢、氧元素质量数比为38：26：23
D．单宁酸由单宁酸分子构成
1．纯碱样品中常含有少量的NaCl等杂质，小羽同学利用如图装置，通过干燥管D增加的质量来测定纯碱中的Na2CO3的质量分数．

实验步骤是：
①按图所示仪器，组装好实验装置，并检查其气密性；
②准确称量盛有试剂6的干燥管D的质量（设为m1克）；
③准确称量一定量的纯碱样品（设为n克）并将其放进广口瓶B内；
④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，至B反应器中不再产生气体时为止，并从“1”处缓缓鼓入空气；
⑤准确称量干燥管D的总质量（设为m2克）．根据上述实验，回答下列问题：
（1）装置A中盛装的液体“2”应选用氢氧化钠溶液．
（2）请在C处画出装置及其连接，并标出所采用的试剂．
（3）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学表达式$\frac{2650（{m}_{2}-{m}_{1}）}{11n}$×100%．（用m1、m2、n表示）．
2．石灰石是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源．某校科学探究小组同学把一块从山中捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（反应生成的氯化钙能溶于水，杂质不溶于水，也不与盐酸反应）．（化学方程式如下：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
序  号第一次第二次第三次第四次
加入稀盐酸质量（g）10101010
剩余固体质量（g）5.5m1.61.6
请计算：
（1）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？
（2）上表中的m=3
（3）整个实验过程中共生成二氧化碳的质量为多少？
（4）高温加热10g纯净的碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．计算反应生成的二氧化碳是多少克？（化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑）

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