题目内容

5.2016年3月22日是第二十四届“世界水日”,3月22日-28日是第二十九届“中国水周”.联合国确定2016年“世界水日”的宣传主题是“水与就业”.下列措施不正确的是(  )
A.对雨水和微咸水的收集、开发、利用和对海水的利用、淡化
B.洗菜时总是把泥土先抖干净再清洗
C.关闭巢湖流域所有化工厂
D.增加循环用水次数

分析 A.根据节约用水的要求来分析;
B.根据便于清洗进行分析分析;
C.根据工业废水处理达标后再排放进行分析;
D.根据节约用水的措施进行分析.

解答 解:A.对雨水和微咸水的收集、开发、利用和对海水的利用、淡化,达到了节水的目的,故正确;
B.洗菜时总是把泥土先抖干净后再清洗便于清洗,节约用水,故正确;
C.关闭巢湖流域所有化工厂是不现实的,工业废水可以处理达标后再排放,故错误;
D.增加循环用水次数,可以节约用水,故正确.
故选C.

点评 解答本题要充分理解保护环境的重要性,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.

练习册系列答案
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15.某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质,设计了如下实验装置及方案:
实验装置实验步骤及操作实验现象
          ①将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中,至不再有气泡产生.气球变瘪
②将注射器3稍稍向外拉澄清石灰水变浑浊
③将注射器1中的溶液推入瓶中气球鼓起
④将注射器4稍稍向外拉无明显现象
⑤将注射器4中的溶液推入瓶中产生白色沉淀
(一)(1)步骤①中气球变瘪的原因碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2,内部压强大于大气压;
(2)步骤①、②可得出碳酸钠具有与盐酸反应生成CO2的性质;
(3)步骤④的操作是将注射器4稍稍向外拉,其目的是证明CO2完全被吸收;
(4)步骤⑤中发生反应的化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(5)步骤③④⑤可得出碳酸钠具有与含Ca2+的溶液反应生成白色沉淀的性质;
(二)上述实验结束后,实验小组的同学又对瓶内溶液的成分十分好奇,进行了探究:
(1)【提出猜想】通过分析,一致认为瓶内溶液的溶质中一定含有NaOH和NaCl,可能含有氢氧化钙或Na2CO3
(2)【实验验证】设计实验方案确定溶液中溶质的组成.
实验操作 实验现象 实验结论
  分别取少量溶液于A、B两支试管中,A中
加入CaCl2溶液,B中加入Na2CO3溶液
  A中产生白色沉淀,B中没有沉淀瓶内溶液中溶质的成分为NaOH、NaCl和Na2CO3
(3)【反思与交流】根据所学化学知识,除了以上方案外,下列哪些物质可以代替试管B中加入的Na2CO3溶液完成该实验?ae(填序号)
a.K2CO3     b.BaCO3     c.CO2     d.无色酚酞    e.CuSO4

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