题目内容
5．空气是人类宝贵的自然资源．下列有关空气中各成分的用途说法错误的是（ ）| A． | 食品包装袋中充入氮气以防腐 | B． | 氧气可用作火箭发射的燃料 | ||
| C． | 稀有气体可制成闪光灯 | D． | 二氧化碳可作温室中的气体肥料 |
分析 物质的性质决定物质的用途，根据空气的成分及各成分的性质和用途分析判断．
解答 解：A、氮气的性质稳定，食品包装袋里充满氮气防腐，故说法正确；
B、氧气具有助燃性，可用作火箭发射的助燃剂，不具有可燃性，不是作燃料，故说法错误；
C、稀有气体在通电时能发出有色的光，可填充在霓虹灯中，故说法正确；
D、二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，可以做气体肥料，故说法正确．
故选：B
点评 本题主要考查了常见气体的性质及用途，同学们需要在平常的学习和生活中注意知识的积累．
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14．下列化学方程式书写错误的是（ ）
| A． | Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 | B． | Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O | ||
| C． | CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑ | D． | NaOH+CuSO4═NaSO4+Cu（OH）2↓ |
13．下列实验现象的描述中不正确的是（ ）
| A． | 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 | |
| B． | 测定空气中氧气含量的实验里，铜丝由红色变成黑色 | |
| C． | 熟石灰与氯化铵混合研磨，生成无色无味气体 | |
| D． | 将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣 |
10．化学与生活息息相关，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 为了不浪费粮食，将霉变食物蒸煮后食用 | |
| B． | 生活中食用加碘食盐是为了预防夜盲症 | |
| C． | 烘焙蛋糕时加入小苏打可使蛋糕松软可口 | |
| D． | 利用汽油的乳化作用可以洗涤衣服上的油污 |
17．下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）所选用的试剂及方法中，合理的是B
| 选项 | 混合物 | 选用的试剂及方法 |
| A | CO 气体（CO2） | 通过灼热的氧化铜网 |
| B | H2气体（HCl） | 先通过过量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 |
| C | HCl溶液（BaCl2） | 加入过量的硫酸钠溶液，过滤 |
| D | CaO固体（CaCO3） | 高温煅烧 |
14．实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列以试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（ ）
| A． | 铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关 | |
| B． | 氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关 | |
| C． | 氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关 | |
| D． | 浓盐酸暴露在空气中变稀与空气中的水蒸气有关 |
15．（1）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，它属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）无水碳酸钠的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种．氨碱法即以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气（极易溶于水）为原料来制取纯碱．工业上是用N2和H2在高温、高压和催化剂条件下合成氨的．实验室一般用氯化铵和消石灰共热来制备少量的氨气，该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，
制取和收集氨气可用如图中的AD装置．
（3）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的B（填仪器字母），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验，取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
请你据此分析计算：
①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．
②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（2）无水碳酸钠的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种．氨碱法即以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气（极易溶于水）为原料来制取纯碱．工业上是用N2和H2在高温、高压和催化剂条件下合成氨的．实验室一般用氯化铵和消石灰共热来制备少量的氨气，该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，
制取和收集氨气可用如图中的AD装置．
（3）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的B（填仪器字母），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验，取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
| 所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 烧杯及所盛物质的总质量/g | 181.2 | 204.4 | 228.6 | 253.6 |
①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．
②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）