题目内容
17．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，测得反应过程中的部分数据如表所示．①～④未知数据计算正确的是（ ）
| 物质 | a | b | c | d |
| 反应前的质量（g） | 10 | 10 | 0 | 0 |
| 反应中的质量（g） | 6 | 2 | 3 | ① |
| 反应后的质量（g） | ② | 0 | ③ | ④ |
| A． | ①为7 | B． | ②为4 | C． | ③为3.75 | D． | ④为16.25 |
分析 利用反应前与反应中的质量关系可求ab的质量比，可得②的质量．同理可求③的质量值，利用反应前后物质的质量不变利用反应前与中可求①的值，再利用质量比的原理求出④的质量数即可．
解答 解：由反应前与反应中的质量关系可求可知反应前a是10反应中是6消耗了4，b则是由10变成2消耗了8，所以a：b的质量比=1：2，所以当消耗10gb时需要5ga，故②=5g；
由反应前与反应中bc质量关系可以看出bc反应的质量比=8：3，消耗10gb时c的质量应为：③3.75g；
由于反应前后物质的质量不变，所以①=10g+10g-6g-2g-3g=9g；
故有c、d的质量比=1：3，③=3.75g时 ④=11.25g．
故选：C．
点评 此题是一道质量守恒定律考查题，解题的关键是利用了守恒定律的质量不变的原理，以及反应时物质的质量比一定等知识．
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7．加热一定质量的高锰酸钾，测得反应过程中固体质量变化如表所示：
（1）完全反应产生氧气的质量是1.6g；
（2）反应前后，固体中氧元素的质量减小g（选填“增加”、“减小”或“不变”）．
（3）通过计算确定最后所得14.2g固体的组成（写出计算过程）．
| 反应时间 | 0 | tl | t2 | t3 | t4 |
| 固体质量/g | 15.8 | 15.2 | 14.7 | 14.2 | 14.2 |
（2）反应前后，固体中氧元素的质量减小g（选填“增加”、“减小”或“不变”）．
（3）通过计算确定最后所得14.2g固体的组成（写出计算过程）．
”和“
”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质可能属于氧化物的是（ ）
5．二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（ ）
| A． | 中子数不同 | B． | 质子数不同 | ||
| C． | 电子数不同 | D． | 最外层电子数不同 |
2．下列物质的用途与其化学性质相关的是（ ）
| A． | 用氮气作食品包装的填充气 | |
| B． | 用活性炭作净水剂 | |
| C． | 稀有气体通电发出有色的光，用作电光源 | |
| D． | 用铜制作导线 |
9．实验室制氧气的主要实验操作有6步：①熄灭酒精灯；②用排水集气收集氧气；③将药品混合物加入试管中，用带导管的塞子塞紧固定在铁架上；④点燃酒精灯，给试管加热；⑤检验装置的气密性；⑥实验结束，把导气管从水槽中取出．正确的操作顺序是（ ）
| A． | ⑤③④②⑥① | B． | ⑤③④②①⑥ | C． | ⑤④③②①⑥ | D． | ③⑤②④⑥① |