Question

7．加热一定质量的高锰酸钾，测得反应过程中固体质量变化如表所示：

反应时间	0	tl	t2	t3	t4
固体质量/g	15.8	15.2	14.7	14.2	14.2

（1）完全反应产生氧气的质量是1.6g；
（2）反应前后，固体中氧元素的质量减小g（选填“增加”、“减小”或“不变”）．
（3）通过计算确定最后所得14.2g固体的组成（写出计算过程）．

Answer 1

分析 根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，依据固体减少的质量就是氧气的质量进行计算．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：15.8g-14.2g=1.6g；
（2）高锰酸钾分解生成了氧气，所以反应前后，固体中氧元素的质量减小；
（3）设参加反应的高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
 316                                          32
  x                                           1.6g
    $\frac{316}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$
    x=15.8g
所以反应后高锰酸钾完全分解，所得14.2g固体的组成是锰酸钾和二氧化锰．
故答案为：（1）1.6g；
（2）减小；
（3）所得14.2g固体的组成是锰酸钾和二氧化锰．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．