题目内容

【题目】2018年6月7日，京沈高铁启动动车自动驾驶系统，标志着我国高铁进入了先进行列，领跑世界。

（1）高铁集团为出行旅客准备了丰富的食物。下列食物搭配最合理的是_____ （填序号）。

A 牛奶和面包

B 土豆烧牛肉和米饭

C 青椒炒肉丝和馒头

（2）高铁车厢中的下列几种物质，属于合成材料的是_____ （填序号）。

A 塑料拉手

B 铝合金门

C 玻璃窗

D 尼龙座套

（3）高铁铁轨主要材料是高锰钢，采用此钢可有效防止铁生锈，其防锈的原理是_____。

（4）工业用赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式是_____。

【答案】C AD 组成了合金，改变铁内部的组织结构

【解析】

（1）高铁集团为出行旅客准备了丰富的食物。下列食物中：

A、牛奶和面包，有主食和奶类，主要包含了蛋白质、糖类等营养物质；

B、土豆烧牛肉和米饭，有主食和肉类，主要包含了蛋白质、糖类等营养物质；

C、青椒炒肉丝和馒头，有主食、肉类和蔬菜，主要包含了蛋白质、糖类、维生素等营养物质；综上所述，进行比较，C选项食物中包含营养成分最丰富，食物搭配最合理，符合题意。故选C。

（2）高铁车厢中的下列几种物质中：

A、塑料拉手中的塑料属于有机合成材料，符合题意；

B、铝合金门中的铝合金是合金，属于金属材料，不是合成材料，不符合题意；

C、玻璃窗中的玻璃是无机物，属于传统无机非金属材料，不符合题意；

D、尼龙座套中的尼龙是一种合成纤维，属于有机合成材料，符合题意。故选AD。

（3）高铁铁轨主要材料是高锰钢，采用此钢可有效防止铁生锈，其防锈的原理是组成了合金，改变铁内部的组织结构。

（4）赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，工业用赤铁矿冶炼铁的原理是一氧化碳和三氧化二铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学反应方程式是。

练习册系列答案
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（知识回忆）可燃物燃烧的必备条件是 ；

（交流讨论）（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 后才能对试管加热；

（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 ；

（综合应用）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和一种碱，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，其反应化学方程式为 。

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（3）由四氯化钛和镁通过置换反应制取钛的化学方程式为______，该过程中，氩气（Ar）的作用是_____。

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（2）动物肌肉、皮肤、毛发的主要成分是_______。

（3）地壳中含量最高的金属是_______。

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【题目】实验室常用以下装置及组合来制取气体。

（1）请写出标有序号的仪器名称：①_____；②_____。

（2）实验小组现采用A装置来制氧气，请写出该反应的化学反应方程式_____；为了得到较干燥的氧气，实验小组还需要选择_____（填字母，下同）装置来收集氧气，用该方法收集氧气也存在着缺点，请写出其中存在的主要缺点（只写一条即可）_____；实验过程中，在装入药品之前需进行的一步关键操作是_____。

（3）工人师傅在进行金属的切割或焊接时常用到“氧炔焰”，“氧炔焰”是乙炔（C2H2）在氧气中燃烧时产生的火焰，温度可达3000℃。

已知：乙炔（化学式为C2H2，与甲烷相似，都是碳氢化合物）是一种无色无味，不易溶于水，密度比空气小，极易燃烧的气体，实验室常采用电石（化学式为CaC2）和饱和食盐水在常温下混合反应得到乙炔。

①为了控制反应速率，同时便于观察产生气体的速率，最好选择的发生装置与收集装置为_____（填字母序号）。实验室制取乙炔的反应实质是电石与饱和食盐水中的水发生了化学反应，生成乙炔的同时还生成了氢氧化钙，请写出该反应的化学方程式_____；该套装置还可以用来制取_____（填化学式），发生反应的化学方程式为_____。

②写出乙炔（C2H2）燃烧的化学方程式_____。

【题目】下图是初中化学常见实验所用到装置。请你回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_____。

（2）若选择A装置制取二氧化碳，写出化学方程式：_____。该装置的优点是_____。

（3） C操作中玻璃棒的作用是_____。

（4）有关实验装置D，下列说法不正确的有_____（填序号）。

A M和N端产生的气体质量比为1：2

B N端产生的气体是H2

C 加入稀硫酸可增强水的导电性

D 该反应前后原子总数不变

【题目】某兴趣小组做以下实验探究分子的运动如下图所示。请回答实验中的有关问题。

（注：酚酞是一种酸碱指示剂，遇碱性物质变红；遇酸性物质或水不变色，氨水呈碱性）

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【题目】根据下图回答问题：

（1）写出仪器的名称：①_____；②_____；

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（实验探究）

实验步骤

实验现象

Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁( Fe2O3)粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。

A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象。

Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象。

试管中均产生气泡，带火星木条均复燃。

Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得虑渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。

Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末．向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。

（实验结论）

（1）A中产生的气体是______。

（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁(Fe2O3)的_____和________在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。

（3）写出氧化铁(Fe2O3)催化过氧化氢分解的化学符号表达式___________。

（实验评价）

（1）设计实验Ⅳ的目的是__________________________。

（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是____。

（实验拓展）

查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是____。

A．MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂

B．同一个化学反应可以有多种催化剂

C．催化剂只能加快化学反应的速率

D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物

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