题目内容
“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属．请根据所学知识回答下列问题：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的 性．
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）．
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有 ．
（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中．生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．金属X是 （填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是 ，﹣定有剩余的金属是 ．
考点：
金属的化学性质；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质．
专题：
金属与金属材料．
分析：
（1）根据金属的物理性质进行分析；
（2）根据合金的性质比组成其纯金属的性质优良进行分析；
（3）根据锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、银进行分析；
（4）根据三种金属和酸反应生成氢气，结合化学方程式中的数据进行分析．
解答：
解：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；
（3）锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、银，将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，应该是硝酸锌，所以滤渣中一定含有铜、银；
（4）24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气，结合图象可知，金属X是Mg，反应后可能已经反应完的金属是Zn，﹣定有剩余的金属是Mg．
故答案为：（1）延展性；
（2）大；
（3）铜、银；
（4）Mg，Zn，Mg．
点评：
活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．
阅读快车系列答案
现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
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| A． | 乙、甲、丙 | B． | 乙、丙、甲 | C． | 丙、甲、乙 | D． | 丙、乙、甲 |
将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色，下列说法错误的是（ ）
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| A． | 红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜 |
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| B． | 红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应 |
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| C． | 立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色 |
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| D． | 立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色 |
下列关于常见氧化物的叙述，不正确的是（ ）
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| A． | H2O是最常用的溶剂，能溶解所有的物质 |
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| B． | CO极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧 |
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| C． | 固态CO2叫做“干冰”，可用于人工降雨 |
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| D． | 磁铁矿的主要成分是Fe3O4，有磁性，可用于炼铁 |
下列有关物质的归类错误的是（ ）
| 选项 | 物质 | 归类 |
| A | 白酒、糖水、食盐水 | 常见溶液 |
| B | 蛋白质、油脂、维生素 | 营养物质 |
| C | 风能、氢能、太阳能 | 清洁能源 |
| D | 生铁、玻璃、玻璃钢 | 复合材料 |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
