Question

12．图为测定空气中氧气含量装置．
（1）写出该反应的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）若测得氧气的含量少于空气体积的$\frac{1}{5}$，可能原因有哪些装置漏气；红磷的量不足（两种即可）．
（3）集气瓶中剩余的约$\frac{4}{5}$的气体主要是氮气，据此推测氮气的性质不易溶于水、不燃烧也不支持燃烧（写一条）．

Answer 1

分析 本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应．保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数．

解答 解：（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，故化学方程式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）由分析可知，造成测得的氧气体积分数小于l/5结果的可能原因：（1）红磷的量不足；（2）瓶内氧气没有耗尽；（3）装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；（4）未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少．
（3）最后剩余的气体主要为氮气，根据红磷最后熄灭，瓶内进入水分析可知：氮气不易溶于水、不燃烧也不支持燃烧；
故答案为：
（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）装置漏气；红磷的量不足．
（3）不易溶于水、不燃烧也不支持燃烧．

点评 本考点考查了空气中氧气的含量的探究，并且注重了实验方案的评价，对实验方案进行评价是近几年中考的一个重点．评价包括对实验方案的评价、实验过程的评价、实验结论的评价等，要认真把握．