题目内容
通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的 （填化学式），
写出这个反应的化学方程式 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：
泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，
理由是 。
（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是______。
【解析】本实验的过程为；①粗盐提纯的第一步是溶解，搅拌时要用到玻璃棒，以加快粗盐溶解．
②加入过量BaCl2溶液，与Na2SO4发生反应，生成BaSO4沉淀和NaCl；
③加过量NaOH溶液，与MgCl2发生反应，生成Mg（OH）2沉淀和氯化钠；
④氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质了
（5）加适量盐酸，与③中过量NaOH溶液和②中过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体
【答案】
（1）加快粗盐溶解 （2）Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
（3）、Mg(OH)2 （4）会引进新的杂质KCl （5）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
练习册系列答案
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