请根据题目要求回答下列问题．(1)如图为托盘天平.使用托盘天平称物品的质量.取放砝码.移动游码要用． (2)在小烧杯中加入硫酸铜溶液后.加入铁钉.称量总质量为m1.发生反应的实验现象为 .反应发生了一段时间后.再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m2.则m1m2．(3)如图装置中.称量小烧杯中所有物质的质量m1.然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

请根据题目要求回答下列问题．
（1）如图为托盘天平，使用托盘天平称物品的质量，取放砝码、移动游码要用

．
（2）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m₁，发生反应的实验现象为

，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m₂，则（填“=”“＞”“＜”）m₁m₂．
（3）如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m₁，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的化学方程式为

，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m₂，则（填“=”“＞”“＜”）m₁

m₂，其原因为

．由这个实验推测：要验证质量守恒定律，有气体生成时，实验环境应

（开放、密闭）中进行．
（4）在4A+5B═4C+6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15：9，若有1.7gA与B完全反应生成3gC，则B和C的质量比为

．

考点：质量守恒定律及其应用,称量器-托盘天平,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据使用托盘天平称物品的质量，取放砝码、移动游码要用镊子进行分析解答；
（2）铁与蓝色的硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁溶于水中，同时生成红色固体铜，反应中没有气体参加，所以放在敞口的烧杯中进行实验，反应前后烧杯内物质质量也不变；
（3）碳酸钠与盐酸反应生成物中有气体二氧化碳，所以放在小烧杯内进行反应时，二氧化碳气体逸散到空气中，而使反应前后烧杯内物质的质量不相等；
（4）根据化学方程式和已知条件“C、D相对分子质量之比为15：9，若有1.7g A与B完全反应生成3g C”，列出比例式，即可求出D的质量，然后根据质量守恒定律计算出B的质量，进而计算出B和C的质量比．

解答：解：（1）使用托盘天平称物品的质量，取放砝码、移动游码要用镊子；
（2）铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜．硫酸铜溶液呈蓝色而硫酸亚铁溶液为浅绿色，生成红色的铜附在铁钉表面；反应中没有气体参加，所以烧杯内物质的总质量始终不变．
（3）碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；根据质量守恒定律，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量，但由于生成的二氧化碳气体放出，所以烧杯内物质的总质量随反应的发生不断减小．
（4）解：已知C和D的相对分子质量比为15：9，设生成D的质量为x，则
4A+5B═4C+6D
15×4 9×6
3g x

15×4

9×6

，
x=2.7g
根据质量守恒定律可得参加反应的B的质量=3g+2.7g-1.7g=4g；
则B和C的质量比为4g：3g=4：3．
故答案为：（1）B；
（2）铁钉上附着红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；=；
（3）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；＞；生成的二氧化碳逸散到空气中，依据质量守恒定律，反应前烧杯中反应物的总质量大于反应后烧杯中剩余物的总质量；密闭；
（3）4：3．

点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．但要注意在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变．