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8.做铁丝在氧气中燃烧的实验时,要将铁丝绕成螺旋状,原因是增大铁丝与氧气的接触面积和增大铁丝的受热面积;还要在铁丝下端系上一根火柴作用是引燃铁丝待火柴临近烧完时缓慢插入盛有氧气的集气瓶,其理由是使铁丝与氧气充分接触;观察到铁丝在氧气中的燃烧时的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质,放出了大量的热.

分析 根据铁丝在氧气中燃烧试验的操作、现象、注意事项进行分析、判断回答.

解答 解:做铁丝在氧气中燃烧的实验时,要将铁丝绕成螺旋状,原因是为了增大铁丝与氧气的接触面积和增大铁丝的受热面积,要将铁丝绕成螺旋状;铁丝前端要系一根火柴的作用是引燃铁丝;点燃火柴后,铁丝插入集气瓶中适宜时刻和方法是:当火柴快燃尽时将铁丝从瓶口往下缓缓伸入瓶中:目的为使铁丝与氧气充分接触;观察到铁丝在氧气中的燃烧时的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质,放出了大量的热.
故答案:增大铁丝与氧气的接触面积和增大铁丝的受热面积;引燃铁丝;使铁丝与氧气充分接触;剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质,放出了大龄的热.

点评 解答本题要充分了解铁在氧气中燃烧的有关方面的知识,只有这样才能对问题做出正确的判断.

练习册系列答案
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5.化学兴趣小组的同学们用下列药品探究影响金属与酸反应速率的因素.装置中产生氢气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下,产生氢气体积与装置内压强成正比.反应放热忽略不计)
药品:纯锌片、粗锌片、镁片、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸、15%的稀盐酸.
(1)a仪器的名称是锥形瓶;
(2)图甲中金属片为镁片,加入盐酸后发生反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;
(3)图乙测量的是相同的纯锌片与不同浓度的稀盐酸反应时装置内压强与反应时间的变化关系曲线.你认为该实验要控制的变量还有温度和锌片的质量;从图中可以得出的结论:盐酸浓度越大,反应程度越剧烈;
(4)用稀盐酸与活泼金属反应制取氢气混入氯化氢气体,只要将生成的气体通入氢氧化钠溶液就可以除去混入的该气体;
(5)图丙是足量的相同颗粒大小的纯锌片、粗锌片、镁条分别与5毫升10%的稀盐酸反应过程中装置内压强与反应时间的变化曲线图,从图中你能得出反应物的量与生成氢气量的关系是盐酸完全反应后,生成氢气的质量相等;
(6)由图丙你得出的影响金属与酸反应速率的因素有金属的纯度、金属的种类;
(7)影响金属与酸反应速率还有哪些?请选择一种因素,设计实验证明(可另选药品):
影响因素温度;
实验方案实验步骤:把质量相同、形状相同的镁片、足量的质量分数相同的稀盐酸分别放入装置甲中,其中一个装置放入80℃的水浴装置中;
实验现象:单位时间内,水浴装置中的反应产生的压强大;
实验结论:温度越高,反应速率越快.

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