Question

6．化学兴趣小组的同学把5.8g生铁放入盛有50g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．反应结束后测得烧杯中物质总质量减少了0.2g．计算所用稀硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 生铁中的铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气质量可以计算硫酸的质量，进一步可以计算稀硫酸的质量分数．

解答 解：设硫酸的质量为x，
反应结束后测得烧杯中物质总质量减少了0.2g，说明反应生成了0.2g氢气，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
     98         2
     x        0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=9.8g，
所用稀硫酸的溶质质量分数为：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%，
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．