题目内容
16．普通锌锰电池由锌、碳棒和黑然糊状五物组成，其中黑色糊状物的主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等．某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝．
（1）“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是用玻璃棒搅拌等；“操作I”的名称是过滤．请写出实验室进行该操作用到的一种仪器名称漏斗．
（2）废旧电池处理后得到的碳棒，具有导电性，还有可燃等（填一种即可）化学性质，请写出具有这种性质的一个反应方程式：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（3）黑色滤渣中的二氧化锰与浓盐酸共热可制氯气（Cl2）．同时生成氯化锰（MnCl2）和一种化合物，反应的化学方程式表示如下：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O．
分析 （1）根据“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是用玻璃棒搅拌以及过滤可用于难溶性固体和可溶性固体的分离，以及过滤操作中需要的仪器进行解答；
（2）根据碳具有可燃性或还原性进行解答；
（3）根据二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气（Cl2），同时生成氯化锰（MnCl2）和水进行解答．
解答 解：（1）“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是用玻璃棒搅拌；过滤可用于难溶性固体和可溶性固体的分离，所以“操作Ⅰ”的名称是过滤，实验室进行该操作用到的一种仪器是漏斗；
（2）碳具有可燃性，可以用作燃料，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；
（3）二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气（Cl2），同时生成氯化锰（MnCl2）和水，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，所以需要填的物质是：H2O．
故答案为：（1）用玻璃棒搅拌，过滤，漏斗；
（2）可燃，C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；
（3）H2O．
点评 本题是对物质分离的考查，解题的关键是对提纯的过程的分析与判断，属于基础性知识的考查与训练．
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