题目内容
自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）实验室过滤操作中玻璃棒的作用是 ．
（2）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣．若要配制7.4吨质量分数为30%的盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸 吨，由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是 ．
（3）二氧化硫能形成酸雨，危害环境．常用下列方法除去：
方法1．将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫．氨水的pH 7（填写“＞”“=”或“＜”）．
方法2．将含有二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫．写出反应的化学方程式： ．
回答下列问题：
（1）实验室过滤操作中玻璃棒的作用是
（2）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣．若要配制7.4吨质量分数为30%的盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸
（3）二氧化硫能形成酸雨，危害环境．常用下列方法除去：
方法1．将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫．氨水的pH
方法2．将含有二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫．写出反应的化学方程式：
考点：物质的相互转化和制备,过滤的原理、方法及其应用,用水稀释改变浓度的方法,有关溶质质量分数的简单计算,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的制备
分析：（1）滤中玻璃棒的作用是引导液体的流向．
（2）用水稀释浓溶液成稀溶液的过程中，溶质的质量不变，溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积，据此列等式计算．
（3）方法1：根据氨水是一种常见的碱分析；
方法2：根据二氧化硫与氢氧化钙、氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，写出反应的化学方程式．
（2）用水稀释浓溶液成稀溶液的过程中，溶质的质量不变，溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积，据此列等式计算．
（3）方法1：根据氨水是一种常见的碱分析；
方法2：根据二氧化硫与氢氧化钙、氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，写出反应的化学方程式．
解答：解：（1）过滤操作中，玻璃棒的作用是引导液体的流向，即引流；
（2）根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要37%浓盐酸的质量为x，则有：74t×30%=37%×x，解得x=6t；
（3）方法1，氨水是一种常见的碱，溶液的PH大于7；
方法2：二氧化硫与氢氧化钙、氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式是：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
故答案为：（5分） 每空1分）
（1）引流 （2）6 溶液稀释前后溶质质量不变
（3）＞；2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
（2）根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要37%浓盐酸的质量为x，则有：74t×30%=37%×x，解得x=6t；
（3）方法1，氨水是一种常见的碱，溶液的PH大于7；
方法2：二氧化硫与氢氧化钙、氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式是：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
故答案为：（5分） 每空1分）
（1）引流 （2）6 溶液稀释前后溶质质量不变
（3）＞；2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
点评：本题难度不大，掌握玻璃棒的作用、溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变、化学方程式的书写是正确解答本题的关键所在．
练习册系列答案
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