题目内容

5．苯中碳元素和氧元素的质量比为12：1．

分析 根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

解答 解：苯的化学式为C6H6，苯中碳元素和氧元素的质量比为（12×6）：（1×6）=12：1．
故答案为：12：1．

点评 本题难度不大，掌握化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
①我国民间有端午挂艾草的习俗，艾草含丰富的黄酮素．黄酮素的化学式为C15H10O2，该物质由3种元素组成，0.1mol C15H10O2分子中约含6.02×1023个氢原子，含3.2g氧元素．
②二氧化硫、铝和氦气三种物质中，由分子构成的是SO2 （填化学符号）．
③如图为某反应的微观示意图．图示4种物质中，属于氧化物的是A、B、C（填图中字母）．在反应中，生成C和D的物质的量比为2：1．
16．下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧：产生黄白色火焰，生成大量白色五氧化二磷
B．硫在氧气中燃烧：发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体
C．一氧化碳还原氧化铁粉末：黑色固体变为银白色，澄清石灰水变浑浊
D．熟石灰与氯化铵混合研磨：白色固体中产生具有刺激性气味的气体
13．如图是某试剂瓶标签的部分内容，请回答下列问题：
（1）现要配制9%的稀盐酸100g，需要这种浓盐酸25g．
（2）浓盐酸敞口放置一段时间后溶质质量分数如何变化？请解释原因．
20．化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答一下问题．
（1）在厨房炒菜时，在客厅都能闻到菜香味的主要原因是分子是在不断运动的．
（2）用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
（3）铁质容器不能盛装波尔多液的原因是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（用化学方程式表示）．
（4）军事上照明弹的反应原理2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO（用化学方程式表示）．
（5）碳酸氢铵是最常用的氮肥之一，遇熟石灰会降低肥效，其原因是NH4HC03+Ca（OH）2═CaC03+2H2O+NH3↑（用化学方程式表示）．
10．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去．图2所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）．请回答下列问题：
（1）A的化学式为Fe2O3．
（2）反应②的基本反应类型为置换．
（3）物质E的用途之一为作燃料．
（4）反应④的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
7．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
 选项         物质（括号内为杂质）   除去杂质的方法
  A     Cu（NO3）2和（AgNO3） 加过量铜粉，过滤
  B     KCL溶液（CaCl2） 加适量Na2CO3溶液，过滤
  C      CuO（Cu） 滴加足量稀盐酸，过滤
  D     HCl（水蒸气） 将气体通过生石灰
A．AB．BC．CD．D
4．探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．可选用的实验仪器与装置如图：

实验过程中，控制其他条件均相同，进行4组实验，获得数据如下表．
实验编号试       剂收集前10min内产生的氯气体积（mL）
不同纯度的锌相同体积和不同浓度的稀硫酸
a纯锌30mL 35%626.5
b纯锌30mL 30%564.3
c含杂质的锌30mL 30%634.7
d纯锌30mL 20%449.3
（1）设计能控制H2制备、测量H2体积的装置，应选的仪器为（填编号）C、F、G．
（2）比较实验b和实验c，可以得到的结论是与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快．
（3）为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验是abd（填编号）．
（4）a和c比较，比较影响锌与硫酸反应的快慢各因素的间大小关系锌的纯度大于硫酸的浓度．
5．能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的试剂是（　　）
A．酚酞试液B．稀盐酸C．碳酸钠溶液D．硫酸铜溶液

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