Question

3．根据下列实验装置图，回答有关问题．

（1）图中标有①的仪器名称是锥形瓶．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，收集二氧化碳时，证明集气瓶已充满二氧化碳的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着木条熄灭，则已满，集满二氧化碳的集气瓶应正（填“正”或“倒”）放在桌面上．
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，其中二氧化锰起催化作用，应选择的发生装置是B（填字母）．
（4）49g 稀硫酸与足量锌反应生成 0.2g 氢气，该稀硫酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 锥形瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；有关的计算要准确．

解答 解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；集满二氧化碳的集气瓶应正放在桌面上，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；  将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着木条熄灭，则已满；  正；
（3）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；其中二氧化锰起催化作用；故答案为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；  催化；  B；
（4）设 H₂SO₄ 的质量为 x；
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 
         98                2
          x              0.2g 
$\frac{98}{2}=\frac{x}{o.2g}$    x=9.8g 
$\frac{9.8g}{49g}$×100%=20% 
答：该稀硫酸溶质质量分数是 20%；
故答案为：20%；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关化学方程式的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．