Question

黄铜（由锌和铜形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途．晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：

	1	2	3	4
样品质量/g	25.0	25.0	25.0	30.0
稀硫酸质量/g	80	100	120	100
产生气体质量/g	0.4	0.5	0.5	0.5

计算：
（1）第______次实验样品与稀硫酸恰好完全反应．
（2）黄铜样品中铜的质量分数是______．
（3）所用稀硫酸中溶质质量分数，写出计算过程．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据生成气体的情况，对照图表数据和完全反应的概念进行解答；
（2）由于铜与稀硫酸不反应，故黄铜与稀硫酸的反应，为锌与稀硫酸的反应．利用锌与稀硫酸的反应的化学方程式可计算出黄铜中锌的质量，进而求出黄铜中铜的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
解答：解：（1）由图表数据可以看出，第2、3、4次反应生成气体的质量相等，而第二次反应所用样品质量和稀硫酸质量最少，说明第二次实验样品与稀硫酸恰好完全反应．
故答案为：2；
（2）设黄铜中锌的质量为y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
y              0.5g
∴，
解之得：y=16.25g；
黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=35%；
故答案为：35%；
（3）解：设稀硫酸中溶质质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    x         0.4g
∴，
解之得：x==19.6g；
所用稀硫酸中溶质质量分数为：．
答：所用稀硫酸中溶质质量分数24.5%．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式解答问题的能力．与正确解答本题，须知铜不与稀硫酸反应．