题目内容
4．二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，是严重污染空气的气体之一，同时它也是工业上制取硫酸的中间产物．（1）硫磺在空气中燃烧的现象是产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体；在氧气中燃烧的现象是发出明亮的蓝紫色火焰；反应的化学方程式是S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
（2）二氧化硫易溶于水，还能与水反应生成相应的酸，所以其水溶液显酸性，请你设计实验检验溶液的酸性，你的主要操作过程和实验现象与结论是（两种方法）
方法一：取少量液体于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，变红色，证明溶液显酸性；方法二：用玻璃棒蘸取少量液体滴在pH试纸上，和标准比色卡对照，pH小于7，证明溶液显酸性．
（3）二氧化硫在空气中尘埃的作用下，会与氧气反应产生三氧化硫，三氧化硫再与水反应生成硫酸．尘埃在此起的作用是催化作用；发生的两个化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;尘埃\;}}{\;}$2SO3，SO3+H2O═H2SO4．
（4）用石灰浆可以较好的吸收二氧化硫气体，能有效地降低其对空气的污染．反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O．
分析 （1）硫在空气中和在氧气中燃烧的现象不同；
（2）二氧化硫能与水反应生成酸；证明溶液呈酸性的方法一般可用酸碱指示剂或pH试纸．
（3）催化剂在化学反应中所起的作用是催化作用；
（4）二氧化硫气体能与碱溶液反应生成盐和水．
解答 解：（1）硫在空气中燃烧的现象是产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，反应方程式是S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；故答案为：产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体；S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
（2）二氧化硫与水反应生成了酸，其水溶液显酸性，可以根据酸的化学性质来鉴别，方法一用酸碱指示剂，方法二用pH试纸测pH值．
故答案为：酸；
方法一：取少量液体于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，变红色，证明溶液显酸性；
方法二：用玻璃棒蘸取少量液体滴在pH试纸上，和标准比色卡对照，pH小于7，证明溶液显酸性；
（3）二氧化硫在空气中尘埃的作用下，会与氧气反应产生三氧化硫，所以尘埃在反应中起催化作用．
故答案为：催化作用；2SO2+O2$\frac{\underline{\;尘埃\;}}{\;}$2SO3，SO3+H2O═H2SO4
（4）二氧化硫气体能与氢氧化钙反应生成用硫酸钙和水，反应方程式是SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O．
故答案为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O．
点评 本题主要考查了学生对二氧化硫的生成、吸收和化学性质的掌握情况，比较简单但涉及面比较广．要求学生知识面必须丰富完整．
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15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 当水结成冰时，分子的运动就停止了 | |
| B． | 电子数相同的微粒化学性质相同 | |
| C． | 分子都是由不同原子构成的 | |
| D． | 结构示意图为  的微粒，表示的是同种元素的不同微粒 |
在A～F六种物质中，A是有些装饰材料释放的室内空气污染物，其溶液可浸制动物标本，B、D、E为气体，C为由两种元素组成的常见液体，F为营养物质，且它们之间在一定条件下的转化关系如图所示．
19．空气对人类和其他动植物的生存是至关重要的．随着现代化工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘，造成了对空气的污染，其中有害气体主要来自于（ ）
| A． | 矿物燃料的燃烧和工厂的废气 | B． | 农业中农药化肥的使用 | ||
| C． | 森林的任意砍伐引起的植被破坏 | D． | 工厂污水、生活污水的任意排放 |
9．一杯溶液里各部分的性质是（ ）
| A． | 不相同的 | B． | 相同的 | C． | 上面跟下面不同 | D． | 无法比较 |
16．实验室一集气瓶中装有一种无色、无味的气体．有同学提出可以将带火星的木条伸入其中，根据木条能否复燃检验是否为氧气，这属于科学探究中的（ ）
| A． | 猜想假设 | B． | 得出结论 | C． | 收集证据 | D． | 设计实验 |
填写下列空白．