题目内容

12．请将下列物质分类①洁净的空气②液氮③矿泉水④蒸馏水⑤冰水混合物⑥食盐⑦蔗糖
属于纯净物的是：②④⑤⑦；属于混合物的是：①③⑥．

分析 纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．

解答 解：液氮、蒸馏水、冰水混合物和蔗糖等物质都是由一种物质组成的，都属于纯净物；
洁净的空气中会员到期、氧气等物质，属于混合物，矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，属于混合物，食盐的主要成分是氯化钠，还含有一些杂质，属于混合物．
故填：②④⑤⑦；①③⑥．

点评 由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物．

练习册系列答案
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2．按要求写出下列反应的化学反应方程式
（1）铁在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）过氧化氢分解制取氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）铝在氧气中燃烧生成氧化铝4Al+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al2O3；
（4）锌与盐酸（HCl）反应生成氯化锌和氢气Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
3．过氧化氢（H2O2）在二氧化锰（MnO2）作催化剂条件下，能迅速分解产生氧气，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度．

回答下列问题：
（1）分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入物质是二氧化锰；
（2）要收集一瓶纯净的氧气应选择装置D，收集一瓶干燥的氧气应选择B（填字母）；
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底都未见木条复燃，其原因是装置漏气．
（4）你认为用这个实验代替加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，优点是b（填编号）．
a．生成物只有氧气        b．不需要加热        c．需加热
（5）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是①（填编号）．
a．控制液体滴加速度    b．用体积较小的锥形瓶   c．加热反应物．
20．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）写出图1中标号仪器的名称：②试管；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，收集装置选用E（或G），能用此收集方法的原因是密度比空气大（或不易溶于水），写出该反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，二氧化锰是该反应的催化剂．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用C（填字母）；其反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，二氧化锰是该反应的生成物．
（4）如用G装置收集氧气，开始收集的最佳时刻是气泡连续均匀的放出时，
（5）为了测量生成氧气的体积可用图2装置，氧气从d端进入（填序号），量筒的作用是测量排除水的体积．
7．科学探究的基本环节顺序正确的一组是（　　）
①提出问题②进行实验③作出假设④收集证据⑤分析、归纳得出结论⑥评价．
A．①②③④⑤⑥B．②③④⑤①⑥C．①③②④⑤⑥D．②①⑤④③⑥
17．某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．
（1）如图1所示装置和药品进行实验，冷却至室温后打开止水夹，可观察到的现象是：水倒流入容器约容器容积的$\frac{1}{5}$．若观察到结果小于预期值，则可能是因为①④⑥（填序号）．
①红磷不足量   ②实验前集气瓶内未留少量水   ③点燃红磷后缓慢塞紧胶塞
④未冷却到室温打开止水夹   ⑤止水夹没夹紧   ⑥装置气密性不好
（2）小组内同学反思实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，要求反应物在空气中只能与氧气反应且生成物的状态应该为固态或液态．

（3）小组内同学还对该实验进行了如图2所示的改进．（已知试管容积为45mL）
请结合实验目的，在以下的操作中排出正确的实验操作顺序③①②④（填序号）．
①点燃酒精灯
②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．
③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按上图中所示的链接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．
④读取注射器活塞的数据．
最终注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为1mL刻度处才停止．
4．能说明分子在化学变化中可再分的事实是（　　）
A．湿衣服放在外面晒干B．氧化汞受热分解生成汞和氧气
C．硫加热变成硫蒸气D．大块冰糖变成小块冰糖
6．写出下列溶液中溶质的化学式：
（1）澄清的石灰水Ca（OH）2
（2）医疗消毒用高锰酸钾溶液KMnO4
（3）0.9%的氯化钠注射液NaCl（俗称生理盐水）
（4）38°“蒙山王”白酒C2H5OH
（5）硫酸溶液H2SO4
（6）锌与硫酸恰好完全反应后的溶液ZnSO4．
7．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．
请回答下列问题：
（1）CaCO3中钙元素的质量分数为40%．
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为25%．
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为0.5g．

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