题目内容

15．分类法是化学学习和研究的重要方法之一．下列分类正确的是（　　）
A．合成材料：塑料、羊毛、棉花B．常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰
C．混合物：空气、生理盐水、大理石D．复合肥：磷酸铵、硝酸钾、尿素

分析 根据已有的物质的类别进行分析解答即可．

解答 解：A、棉花和羊毛是天然材料，错误；
B、纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；
C、空气、生理盐水和大理石都是混合物，正确；
D、尿素只含有营养元素氮元素，属于氮肥，错误；
故选C．

点评 掌握物质的组成和类别是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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5．人类社会的发展离不开金属．
（1）“沙里淘金”说明金在自然界中有单质形式存在（填“单质”或“化合物”）．
（2）下列不属于合金的是B（填字母序号）．
A．青铜       B．铝       C．不锈钢       D．焊锡
（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生．保护金属资源的有效途径，除防止金属的腐蚀外，还有金属的回收利用等（写出一条即可）．
（4）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Ag（填化学式）；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有3种情况．
6．有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体．方案流程如下：

回答下列问题：
（1）步骤②中：需加入的物质是Fe，分离所得混合物的方法是过滤．需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒 和漏斗（填仪器的名称）
（2）步骤③中：需加入的物质是稀硫酸，发生反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（3）步骤④的操作是蒸发结晶，溶液2和溶液3为什么要混合？两种滤液中都含有硫酸亚铁，可得到更多的硫酸亚铁，综合利用．
3．下列实验操作正确的是（　　）
A．
测定溶液酸碱度		B．
熄灭酒精灯		C．
氧气验满		D．
倾倒液体
10．自熟米饭是一种常见的方便食品，军队作战时经常需要携带．饭盒包装内带有一个密封的发热包（主要成份是生石灰），使用时将其与水混合，在3-5秒钟内即刻升温，温度高达200℃，从而将米饭快速加热．在工业生产中，氧化钙还能起到燃煤固硫、保护环境的作用．它可以吸收煤燃烧产生的二氧化硫，并与氧气一起反应转化为重要的化工原料一硫酸钙．氧化钙在工业上常用锻烧石灰石的方法来制备，同时还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．
过氧化钙（CaO2）也为人类做出了很大的贡献．它不仅可以被用作种子消毒剂、高温氧化剂，还可以做鱼池增氧剂．长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量的过氧化钙固体，其与水反应生成氧气和一种常见的强碱，从而为鱼苗提供氧气．
（1）请写出硫酸钙的化学式CaSO4
（2）发热包发热的原因氧化钙和水反应发热
（3）氧化钙在燃煤固硫时发生的化学方程式是2CaO+2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4
（4）利用过氧化钙与水反应制备氧气的同时获得的强碱是氢氧化钙
（5）氧化钙与过氧化钙在组成上的相同点和不同点分别是组成元素相同，氧元素的化合价不同．
2．向量筒中注入水，俯视读数为20毫升，倒出一部分水后，仰视读数为13毫升，则实际倒出来的水的体积为（　　）
A．小于7毫升B．大于7毫升C．等于7毫升D．无法确定
9．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点．在一定条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如图所示：

（1）F中一定含有的元素是N（填元素符号）．
（2）若F为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为5O2+4NH3$\stackrel{一定条件}{=}$6H2O+4NO．
6．如图是实验室制取气体的常用装置：

（1）写出一个用A装置或B装置制取气体的文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气或过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，必须在试管口放一团棉花，则棉花团的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；制取氧气应选择的发生装置和收集装置是AC或AE（填字母）．
（3）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气 （NH3），已知氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．则制取并收集氨气应选用的一套装置为AD（填字母代号）．
7．元素x的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（　　）
A．a+m+nB．a-m-nC．m+n-aD．m-n-a

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