题目内容
10．葡萄糖能给我们带来甜蜜和健康，它是生产生活中一种常见的有机物，分子式C6H12O6下列有关说法错误的是（ ）| A． | 葡萄糖的相对分子质量为180 | |
| B． | 除葡萄糖所属的糖类外，六大营养素还包括蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水 | |
| C． | 糖类俗称“碳水化合物”，说明葡萄糖就是由C和H2O组成的混合物 | |
| D． | 葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为：6：1：8 |
分析 A、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
B、六大营养元素是：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水；
C、葡萄糖是由葡萄糖分子直接构成的纯净物；
D、葡萄糖中C，H，O元素的质量比为：各种元素的原子的相对原子质量之和的比．
解答 解：A．葡萄糖的相对分子质量是12×6+1×12+16×6=180，故正确．
B、糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水是人体必需的六大营养物质，故正确；
C、葡萄糖是由葡萄糖分子直接构成的纯净物，而不是混合物，故错误；
D、葡萄糖中C，H，O元素的质量比为：（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，故正确．
故选：C．
点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
1．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
【生产流程】
【相关资料】（1）NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
【问题讨论】：
（1）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要加压条件的原因是：增大CO2的溶解度．
（2）反应①中发生了两个反应，写出中和化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O_．
（3）溶液B中的溶质有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种中的任意两种（至少写出两种）．
（4）上述生产流程中可循环使用的是A、B（填序号）．
A．挥发性气体C B．溶液D C．氢氧化镁 D．化肥NH4Cl
（5）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时，为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？答：氯化铵受热易分解．
（6）“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数，通过下图1和图2两种方案分别测定，你认为图2方案更易产生误差，原因C装置中氢氧化钠会吸收空气中二氧化碳和水．
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
【生产流程】
【相关资料】（1）NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
| 物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
| 溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
（1）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要加压条件的原因是：增大CO2的溶解度．
（2）反应①中发生了两个反应，写出中和化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O_．
（3）溶液B中的溶质有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种中的任意两种（至少写出两种）．
（4）上述生产流程中可循环使用的是A、B（填序号）．
A．挥发性气体C B．溶液D C．氢氧化镁 D．化肥NH4Cl
（5）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时，为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？答：氯化铵受热易分解．
（6）“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数，通过下图1和图2两种方案分别测定，你认为图2方案更易产生误差，原因C装置中氢氧化钠会吸收空气中二氧化碳和水．
18．下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
| A． | 催化剂能改变其他物质的化学反应速率 | |
| B． | 催化剂能加快化学反应速率但本身的性质不变 | |
| C． | 二氧化锰可作任何反应的催化剂 | |
| D． | 没有催化剂就不能进行化学反应 |
5．通过下列化学反应不能达到目的是（ ）
| A． | 制氯化铁：2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu | |
| B． | 用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O | |
| C． | 用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3 | |
| D． | 用碳酸氢钠治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ |
某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定．生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）．兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示．计算所用硫酸的质量（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
2．下列应用、相应的原理（用化学方程式表示）、基本反应类型都完全正确的是（ ）
| A． | 用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ 分解反应 | |
| B． | 用天然气作燃料 CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O 氧化反应 | |
| C． | 用铁制容器配波尔多液 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 置换反应 | |
| D． | 用熟石灰制生石灰 CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反应 |