老师为同学们提供了如图所示的实验装置．请按要求回答下列问题:(1)若选择装置A制氧气.反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,(2)写出仪器①的名称长颈漏斗,该仪器下端管口伸入到液面以下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗口逸出,(3)要组装一套“随开随用.随关� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．老师为同学们提供了如图所示的实验装置．请按要求回答下列问题：

（1）若选择装置A制氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）写出仪器①的名称长颈漏斗；该仪器下端管口伸入到液面以下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；
（3）要组装一套“随开随用，随关随停”制取二氧化碳的实验装置，可选择的发生装置是C（填序号，下同）
（4）乙炔（C₂H₂）俗称电石气，是一种无色无味难溶于水的气体，．实验室常用块状碳化钙（CaC₂）与水反应制乙炔，同时有氢氧化钙生成，该反应非常剧烈．则从上图中选择实验室制乙炔所用的最佳发生装置是D；该反应的化学方程式为CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

分析（1）选择装置A制氧气，属于固体加热型，且试管口放了一团棉花，据此进行分析解答．
（2）根据常见的化学仪器的名称，结合该仪器的使用注意事项，进行分析解答．
（3）随开随用、随关随停，利用的是止水夹关闭后，容器内压强增大，液体被压入容器中，固液分离，达到随开随制，随关随停的目的，据此进行分析判断．
（4）实验室常用块状碳化钙（CaC₂）与水反应制乙炔，同时有氢氧化钙生成，属于固液常温型，且该反应非常剧烈，据此进行分析解答．

解答解：（1）选择装置A制氧气，属于固体加热型，且试管口放了一团棉花，采用的加热高锰酸钾的方法，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）仪器①是长颈漏斗；该仪器下端管口伸入到液面以下是为了防止生成的气体从长颈漏斗口逸出．
（3）C装置关闭止水夹，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离；打开止水夹后，固液接触，反应进行；能达到随开随制，随关随停的目的．
（4）实验室常用块状碳化钙（CaC₂）与水反应制乙炔，同时有氢氧化钙生成，属于固液常温型，且该反应非常剧烈，D装置属于固液常温型，且能通过控制水的滴加速率控制反应的速率，故最佳发生装置是D；反应的化学方程式为：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
故答案为：（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）长颈漏斗；防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；
（3）C；
（4）D；CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

点评本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．

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20．

新药左旋氧氟沙星（C₁₈H₂₀FN₃O₄）可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如图．
（1）一个左旋氧氟沙星分子由46个原子构成．
（2）左旋氧氟沙星中氧元素的质量分数是17.7%（精确到0.1%）．
（3）成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星2.8g．
（4）从保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有见光易分解的化学性质．

1．回忆学习过的课本中的知识，按要求写出下列反应的文字表达式，并回答相关问题
（1）产生刺激性气味气体的化合反应；硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫
（2）一种金属在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁这种金属在空气中加热时，只能发生红热现象，不能燃烧，对比两种情况说明①氧气能支持燃烧②氧气的浓度越大，燃烧越剧烈．

15．熟练掌握化学用语是学好化学的基础．请用正确的数字和化学符号填空：
（a）3个氮气分子3N₂；（b）氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃；
（c）2个硫酸根离子2SO₄^2-；（d）保持氢气化学性质的最小粒子H₂．

2．从公元1世纪起，铁便成了我国最主要的金属．下列有关铁的叙述，正确的是（　　）

	A．	纯铁具有明亮的红色金属光泽		B．	铁具有导电和导热的性质
	C．	铁是地壳中含量最多的金属元素		D．	铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁

19．A为一种暗紫色固体，加热后生成一种无色气体B，C物质在B中燃烧能产生明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气体D生成．E为黑色粉末，且能够与B反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体F．试推断：
（1）写出A、B、C、D物质的化学式AKMnO₄ BO₂ CS DSO₂ ECFCO₂
（2）写出两个题中有关的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．

20．

某同学利用图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量．
（1）图中仪器C的瓶颈上标有刻度．将0.2克的镁片和足量稀硫酸在仪器A中完全反应，产生的H₂把仪器B中的水压入C中，通过收集相关实验数据可计算出镁元素的相对原子质量．这里C装置的作用是测量氢气的体积．
（2）待反应完全结束后，该同学测得C装置中的水由400ml刻度处上升到了600ml刻度处．（已知氢气的密度为0.09g/L），根据上述实验数据测出镁的相对原子质量为22.2，（保留一位有效数字）而目前国际公认的镁元素的相对原子质量为24.3，可能引起该同学实验误差的原因是③．
①镁片中含有与硫酸不反应的杂质②没有除去镁片表面的氧化膜③镁片中含有杂质铝．

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