题目内容

19．A为一种暗紫色固体，加热后生成一种无色气体B，C物质在B中燃烧能产生明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气体D生成．E为黑色粉末，且能够与B反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体F．试推断：
（1）写出A、B、C、D物质的化学式AKMnO4  BO2  CS  DSO2 ECFCO2
（2）写出两个题中有关的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．

分析 高锰酸钾是一种暗紫色固体，加热后生成锰酸钾、二氧化锰和无色气体氧气，硫在氧气中燃烧时能产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气体二氧化硫；
碳是黑色粉末，在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．

解答 解：（1）高锰酸钾是一种暗紫色固体，加热后生成锰酸钾、二氧化锰和无色气体氧气，硫在氧气中燃烧时能产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气体二氧化硫；
碳是黑色粉末，在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此A、B、C、D、E、F分别是KMnO4、O2、S、SO2、C、CO2．
故填：KMnO4、O2、S、SO2、C、CO2．
（2）高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
硫燃烧的化学方程式为：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
故填：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．

点评 本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．

练习册系列答案
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9．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．水结成冰B．玻璃破碎C．食物腐败D．石蜡熔化
10．老师为同学们提供了如图所示的实验装置．请按要求回答下列问题：

（1）若选择装置A制氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）写出仪器①的名称长颈漏斗；该仪器下端管口伸入到液面以下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；
（3）要组装一套“随开随用，随关随停”制取二氧化碳的实验装置，可选择的发生装置是C（填序号，下同）
（4）乙炔（C2H2）俗称电石气，是一种无色无味难溶于水的气体，．实验室常用块状碳化钙（CaC2）与水反应制乙炔，同时有氢氧化钙生成，该反应非常剧烈．则从上图中选择实验室制乙炔所用的最佳发生装置是D；该反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．
7．现有下列三套常见的实验装置，请按要求填写下列有关空格．

（1）写出标号仪器的名称：a铁架台，b锥形瓶．
（2）除去水中的固体杂质，应选用的一套装置是A（填序号），要正确完成该操作还需要的仪器名称是玻璃棒．
（3）用装置B可制备 O2等气体．请写出用该装置制取 O2 的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应的基本反应类型为分解反应；实验中始终未能检验到 O2 已集满，下列解释不合理的是C（填序号）．
A．装置可能漏气                            B．药品用量可能不足
C．导气管未伸到集气瓶底部                  D．药品可能失效
（4）实验室可用 C 装置制取甲烷气体，则下列说法错误的是D（填序号）．
A．制取甲烷的药品是固体                   B．甲烷在水中溶解能力小
C．甲烷不与水反应                         D．甲烷密度大于空气．
14．下列叙述正确的是（　　）
A．4 g氢气和8 g氧气混合，点燃充分反应生成12 g水
B．3 g木炭在空气中完全燃烧，生成11 g二氧化碳，参加反应的氧气的质量为8 g
C．蜡烛燃烧后，蜡烛与氧气的质量总和与生成的气体的质量相等
D．镁条在空气里燃烧，生成的氧化镁的质量一定大于镁条的
4．用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15mL；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为9mL．则剩余溶液的实际体积是（　　）
A．小于9 mLB．大于9 mLC．等于9 mLD．无法确定范围
11．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者反应比后者快，原因是未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应．
（3）小芳在（2）实验中，还观察到都有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅资料】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
【提出合理假设】假设a：灰黑色沉淀可能含有铝（或铝和氯化铝的混合物）；
假设b：灰黑色沉淀可能含有AlCl3
假设c：灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别做如下实验．
实验编号实验操作实验现象
①加入适量稀硫酸有微量气泡，固体全部溶解，得到无色澄清溶液
②加入适量蒸馏水固体部分溶解
③加入适量无水乙醇固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c不成立（填“成立”或“不成立”），再结合实验②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是铝和氯化铝．
（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？不能（填“能”或“不能”）．
8．依据实验目的设计切实可行的实验方案是科学探究中的重要环节．

（1）用甲装置电解水．
a管中收集到的气体是氧气；开启b管活塞，用燃着的木条接近b管尖嘴口观察到的现象是尖嘴口处气体燃烧，产生淡蓝色火焰．
（2）用乙装置进行探究实验，观察现象得出结论．①蜡烛中含有氢元素，依据的现象是烧杯壁上有水珠生成．
②一段时间后蜡烛熄灭，原因是隔绝了氧气．
（3）丙图是测定空气中氧气含量的实验装置．实验中能得出“氧气约占空气总体积五分之一”结论的实验现象是进入烧杯中的水的体积约占集气瓶剩余体积的$\frac{1}{5}$．
（4）若装置的气密性良好，去掉烧杯，点燃红磷，在装置完全冷却后，打开弹簧夹，装置的总质量会增加（填“增加”、“减少”或“不变”）．
（5）用丙装置测定空气中氧气的含量，下列有关该实验的说法中，不正确的是C．
A．实验时红磷一定要足量    B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧橡皮管
C．燃烧匙中的红磷可以换成木炭   D．红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹．
17．甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题．
（1）若甲在常温下是液态，可以做一些溶液的溶剂，其75%的溶液常作为医用消毒．则甲的化学式为C2H5OH，它属于（填序号）ABD．
A．有机物      B．纯净物      C．混合物       D．化合物       E．氧化物
（2）若甲是发酵粉的成分之一，在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂．
则甲的俗名是小苏打；甲与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）若甲的固体可做气体干燥剂，但不能用于干燥CO2气体，那么甲溶液的pH＞7（填“＜”或“＞”或“=”），CO2气体不能被甲干燥的原因可能是与二氧化碳发生化学反应．
（4）若甲物质长期敞口放置会变质，则下列说法正确的是（填序号）D．
A．甲一定是氢氧化钠  B．变质的原因一定是与氧气发生了反应
C．变质后质量一定增加   D．变质一定是由化学反应引起的
【实验二】溶解和结晶KNO3
请根据实验和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1g/mL计）：
（4）③中溶液的质量为（X+25）g；；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号）；
溶质的质量分数一定相等的是（填序号）②③⑤．
实验操作实验结果
取20mL水，加入5g KNO3，搅拌，恢复至20℃全部溶解，得溶液①
再加X g KNO3，搅拌恰好饱和，得溶液②
再加5g KNO3，搅拌得溶液 ③
加热全部溶解，得溶液④
冷却至20℃晶体析出，母液⑤
（5）析出晶体的质量为（填序号）A．
A．5g              B．X+5g            C．X+10g．

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