题目内容
【题目】化学与生活、生产息息相关，根据所学知识回答下列问题:
（1）长期饮用硬水对健康不利，生活中常用_____的方法将硬水转化为软水。
（2）把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于化学实验中的_____操作。
（3）自来水厂常利用_____的吸附性，除去水中的异味。
（4）铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与_____接触。
（5）下列图标表示“国家节水标志”的是_____。
（6）医用生理盐水中含有一定量的氯离子，请画出Cl－的离子结构示意图_____。
【答案】煮沸 过滤 活性炭 空气和水（或氧气和水） B 
【解析】
（1）长期饮用硬水对健康不利，生活中常用加热、煮沸的方法将硬水转化为软水。
（2）把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于化学实验中的过滤操作，将液体和固体分离。
（3）自来水厂常利用活性炭的吸附性，除去水中的异味。因为：活性炭具有疏松多孔状结构，能够吸附色素和异味；
（4）铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与空气中的氧气和水的接触。因为铁在潮湿的空气中容易生锈；
（5）下列图标表示“国家节水标志”的是
A、表示节能减排标志；
B、表示国家节水标志；
C、表示可循环使用标志；
D、表示当心可燃物标志；
故选：B。
（6）医用生理盐水中含有一定量的氯离子，氯原子的1个电子变为氯离子，氯离子结构示意图：
阳光课堂课时优化作业系列答案
【题目】一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某小组为探究其成分进行如下实验：
I.取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图I所示：
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞变红。
Ⅲ.向实验I所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
（1）CD段可观察到的现象是__________，从D到E的溶液的pH________（填“增加”“减小”“不变”）
（2）根据上述实验得出原固体中一定有______________。
（3）为进一步探究该白色固体成分，进行如下实验：
步骤 | 现象 | 结论 |
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入________ | ______ | 原固体中有氢氧化钠 |
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入过量硝酸酸化，再加入硝酸银 | _________ | 原固体中无氯化钾 |
【题目】金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
（1）镁与热水反应的化学方程式是_____。
（2）查阅资料:溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。
[提出问题]导致溶液碱性减弱的原因是什么?
[假设与分析]
假设1:可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。
假设2:可能是溶液吸收了空气中的_____。
假设3:可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_____。
由碱的性质可知，假设1不成立。
[实验探究]
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
1.取上述红色溶液，保持温度不变。在空气中放置一段时间，观察现象。 | _____。 | 假设2成立 |
2.取上述红色溶液，_____观察现象。 | 红色褪去 | 假设3成立 |
[拓展延伸]
（3）将一小块金属钠投人硫酸铜溶液时。产生蓝色沉淀。请解释其原因:_____。
（4）除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测_____也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象（举一例即可）。
【题目】元素周期律是学习和研究化学周期信息的，请回答：
第一周期 | 1H氢 | 2He 氦 | |||||||
第二周期 | 3Li 锂 | 4Be 铍 | 5B 硼 | 6C 碳 | 7N 氮 | 8O 氧 | 9F 氟 | 10Ne 氖 | |
第三周期 | 11Na 钠 | 12Mg 镁 | 13Al 铝 | 14Si 硅 | 15P 磷 | 16S 硫 | 17Cl 氯 | 18Ar 氩 | |
（1）氢原子结构示意图为___________；
（2）碳元素和氧元素最本质的区别是__________；
A质子数不同
B中子数不同
C最外层电子数不同
（3）
表示的原子在化学反应中易______（填“失”或“得”）电子，此原子形成的离子符号是_______。
（4）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由______元素（填金属或非金属，下同）过渡到_____元素，并以稀有气体元素结尾。
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。下列各组微粒属于等电子体的是 _______（填序号）。
ANO和O2 BCO和N2 CSO2和CO2 DNH4+和H2O
