成功体验:某校兴趣小组同学准备进行常见酸.碱.盐的性质实验时.发现实验台上摆放的药品中.有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损.于是决定对这瓶溶液进行实验探究:[提出问题]这瓶溶液是什么溶液?[获得信息]①酸.碱.盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠.氢氧化钠.碳酸钠②碳酸钠溶于水显碱性[提出猜想]这瓶溶液是:猜想一:氯化钠溶液,猜想二:氢氧化钠溶液,� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．成功体验：某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图1），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】
①酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
②碳酸钠溶于水显碱性
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；
猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液，理由是氯化钠溶液呈中性；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的氢氧化钠溶液能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】
另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是氢氧化钠溶液．
【探究启示】实验取完药品后应立即盖好瓶塞．
【拓展迁移】
若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图2所示，反应的实质表达式为：H⁺+OH^-→H₂O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是Cl^-、Na⁺（填符号）；
【继续探究】
请写出实验中加CaCl₂溶液反应的实质表达式CO₃^2-+Ca²⁺→CaCO₃↓（用化学符号表示）．

分析【实验推断】
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
【继续探究】
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
【探究启示】
对于能和空气中的物质发生化学反应的试剂，取用后应该立即塞紧瓶塞；
【拓展迁移】
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水．

解答解：【实验推断】
（1）取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，该溶液不可能是氯化钠溶液，理由是氯化钠溶液呈中性．
故填：氯化钠；氯化钠溶液呈中性．
（2）另取样滴加稀盐酸有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：气泡；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的氢氧化钠溶液能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠．
故填：露置于空气中的氢氧化钠溶液能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠．
【继续探究】
另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰；
静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
故填：白色沉淀；完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰．
【实验结论】
因为加入过量的CaCl₂溶液后，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠，进一步说明这瓶溶液是氢氧化钠溶液．
故填：氢氧化钠溶液．
【探究启示】
实验取完药品后应立即盖好瓶塞．
故填：立即盖好瓶塞．
【拓展迁移】
若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如下图所示，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是Cl^-、Na⁺．
故填：Cl^-、Na⁺．
【继续探究】
实验中加CaCl₂溶液反应的实质表达式为：CO₃^2-+Ca²⁺→CaCO₃↓．
故填：CO₃^2-+Ca²⁺→CaCO₃↓．

点评实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

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20．

10．小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下H⁺浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应．观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率．
【查阅资料】
（1）金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与H⁺反应．
（2）生产H₂速率主要取决于：①金属的表面积　　②溶液中H⁺浓度　　③温度等条件．
（3）H⁺的浓度与1L溶液中H⁺数目成正比．
（4）溶液中除H⁺外的其它离子可能会影响反应速率．
【提出问题】
①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可）金属的表面积，溶液中H⁺浓度；
②上述反应中Cl^-、SO₄^2-如何影响反应速率？
【猜想假设】
Ⅰ、Cl^-促进了镁与酸的反应，SO₄^2-对反应无影响．
Ⅱ、SO₄^2-抑制了镁与酸的反应，Cl^-对反应无影响．
Ⅲ、硫酸根抑制了镁与酸的反应，氯离子加速了镁与酸的反应．
请回答问题①，完成猜想Ⅲ．
【实验探究】
为了证明猜想，小丹设计了如下实验：

实验编号	铝片长度	H⁺浓度相同的酸	反应片刻后添加少量试剂	产生气泡的速率	结论
A	2cm	5mL	Na₂SO₄固体	无明显变化	（结论A）
B	2cm	5mL	（试剂B）	明显变快	Cl^-对反应有促进作用

试剂B是NaCl（化学式）固体．
【结论】
结论A为钠离子、硫酸根离子对反应无影响．
【反思】
将试剂B改用HCl气体，不能达到实验目的，其原因是通入HCl气体时，形成盐酸增加了氢离子的浓度，改变了实验的条件．

17．农业生产上常需要用质量分数为12%的氯化钠溶液选种．如图是小军实验操作过程示意图：

（1）图中一处明显错误的操作是③（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序⑤③④②①．
（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为l.09g/cm³），配制50g质曼分数为6%的氯化钠溶液．需要质量分数12%的氯化钠溶液22.9mL（计算结果精确到0．l），需要水25.0mL（水的密度为1g/cm³）．
（3）20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20℃时，氯化钠的溶解度为36g．

14．有A、B、C、D四种元素，已知A是地壳中含量最多的元素，B元素的原子失去一个电子只剩下一个质子，C元素组成的一种单质是自然界中最硬的物质，D^2-的电子层结构与氩原子核外电子排布相同．请回答：
（1）C元素组成的最硬物质的名称为金刚石，D^2-的离子符号为S^2-．
（2）A与B元素可组成两种化合物，其中一种化合物中A与B元素原子个数比为1：1，可用于实验室制取A单质的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．．
（3）A单质和B单质的混合气体能发生爆炸，其化学反应方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，则点燃前需先检验H₂（物质名称）的纯度．

15．能源与环境成为人们日益关注的问题．2014年世界环境日，中国的主题是“向污染宣战”，倡导全社会共同行动，打一场治理污染的攻坚战．
（1）煤、石油和天然气常称为化石燃料．煤燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是二氧化硫．
（2）随着全球能源使用量的不断增长，人类发展不能完全依赖石油等化石燃料，迫切需要开发新能源，乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源．请写出乙醇燃烧的化学方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（3）“低碳经济”是以较少的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式．下列做法符合“低碳经济”理念的是BD（填序号）．
A．大力发展火力发电
B．改造或淘汰高能耗、高污染产业
C．通过提高电价，从而减少居民用电量
D．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电．

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