Question

5．现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一种或几种组成．
①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加足量稀盐酸，无明显现象．
（1）由实验①可确定原粉末中一定没有CuSO；由实验②可确定原粉末中一定没有Na₂CO₃．
（2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：

白色沉淀是BaSO₄，原白色粉末中的成分是Na₂SO₄．

Answer 1

分析 根据铜离子在溶液中显蓝色和硫酸根离子与氯离子的检验方法进行分析．硫酸根离子会与钡离子生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，氯离子和银离子结合成氯化银不溶于稀硝酸白色沉淀．

解答 解：（1）铜离子在溶液中显蓝色，而实验①混合物加水后得到的是无色溶液，所以由实验①可确定原粉末中一定没有CuSO；由于碳酸钠能与稀盐酸反应生成了气体，由实验②滴加足量稀盐酸，无明显现象可确定原粉末中一定没有Na₂CO₃．
（2）由实验的过程可知，向无色的溶液中加入过量的硝酸钡和稀硝酸，产生了白色沉淀，该沉淀是硫酸钡，说明了原白色粉末中含有硫酸钠，由加入的硝酸银试剂无明显现象，说明了溶液中不含有氯化钠．所以
原白色粉末中的成分只是硫酸钠．
故答为：（1）CuSO₄，Na₂CO₃；（2）BaSO₄，Na₂SO₄．

点评 解此类题，主要从离子的带色问题和离子的共存问题方面进行分析，注意硫酸根离子会与钡离子生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，氯离子和银离子结合成氯化银不溶于稀硝酸白色沉淀．