题目内容

17.按下列实验装置图进行实验,回答问题.
(1)A中发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)B中发生的是吸热(放热或吸热)反应;
(3)C中的现象是黑色粉末变红;
(4)实验过程中能体现的一氧化碳的化学性质有可燃性和还原性;
(5)D中石灰水的作用AD(填序号).
A、验证C中排出的气体中有二氧化碳     B、验证C中生成了二氧化碳
C、验证A中生成了二氧化碳                   D、吸收二氧化碳.

分析 (1)根据碳酸钙能与稀盐酸反应写出反应的化学方程式;
(2)根据碳与二氧化碳的反应是吸热反应分析回答;
(3)根据一氧化碳与氧化铜的反应分析反应的现象;
(4)根据实验的现象分析一氧化碳的性质;
(5)根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析.

解答 解:(1)A中是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)B中发生的反应是在高温条件下碳与二氧化碳反应生成了一氧化碳,是吸热反应;
(3)在C中一氧化碳在加热的条件下雨氧化铜反应生成了铜和二氧化碳,所以C中的现象是黑色粉末变红.
(4)实验过程中一氧化碳还原了氧化铜,能燃烧,体现的一氧化碳的化学性质有可燃性和还原性;
(5)由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,所以D中石灰水的作用是:能验证C中排出的气体中有二氧化碳、但不能验证A、C中生成了二氧化碳,可以吸收二氧化碳.
故答为:(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)吸热;
(3)黑色粉末变红.
(4)可燃性和还原性;
(5)AD.

点评 本题主要考查了碳及其化合物的有关性质,涉及到了化学方程式的书写和实验操作分析等知识.对于实验中CO的尾气吸收、二氧化碳的检验都是实验题中常考知识点.

练习册系列答案
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2.某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置”感到非常好奇,设计实验进行探究.

【提出问题】氧化钠是否为一种制氧剂?与人呼出的哪种气体发生反应?
【查阅资料】①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等.②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气.
【进行实验
实验Ⅰ:验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气.
(1)实验操作如图1所示.
(2)实验现象及结论:观察到燃着木条熄灭现象,判断过氧化钠与氮气没有发生反应.
实验Ⅱ:验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气.
(1)同学们在老师的指导下设计了如图2所示装置.其中A装置的作用是提供水蒸气,发生的变化是物理变化.
(2)实验现象及结论:带火星的木条复燃;过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气.
实验Ⅲ:验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气.
(1)同学们在老师的指导下设计了如图3所示装置.
(2)实验记录
实验操作主要实验现象实验结论及解释
①检查装置的气密性.
向装置中加入药品.
装置的气密性良好.
②打开分液漏斗活塞,向A装置中缓慢加入稀盐酸.A装置中观察到的现象有有气泡冒出,固体逐渐减少,C装置中有气泡出现.A装置中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
C装置作用是除去二氧化碳.
③一段时间后用带火星的木条在D内进行检验.带火星的木条复燃.过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气.
【实验反思】:
某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问:该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应,你认为他的理由是二氧化碳中混有水蒸气,而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气.

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