Question

4．为测定4.24g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数，将其配置成100mL溶液，分成两等分，用如下两种方法进行测定．

	加入的试剂	测得数据
方法1	足量氯化钡或者硝酸钡溶液	碳酸钡沉淀1.97g
方法2	足量稀盐酸或者稀硫酸	二氧化碳气体0.44g

请完成上述表格，并自主选择一种方法，计算出样品中碳酸钠的质量分数．

Answer 1

分析 根据给出的生成物和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：由于方法1对应的是碳酸钡沉淀，所以加入的是可溶性钡盐或者钡碱都可以，如氯化钡溶液或者硝酸钡或者氢氧化钡溶液；
方法2是对应的二氧化碳，所以加入的应该是酸，为稀盐酸或者稀硫酸．
设溶液中碳酸钠的质量为x
方法1：
Na₂CO₃+BaCl₂═2NaCl+BaCO₃↓
106                                 197
x                                    1.97g
$\frac{106}{197}$=$\frac{x}{1.97g}$
x=1.06g
方法2：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                     44
x                                      0.44g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{0.44g}$
x=1.06g
样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{1.06g}{\frac{4.24g}{2}}$×100%=50%
答：样品中碳酸钠的质量分数为50%．
故填：氯化钡或者硝酸钡溶液或者氢氧化钡溶液；稀盐酸或者稀硫酸；50%

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．