Question

9．小明家有一瓶标签破损的钙片，为测定钙片中碳酸钙的质量分数，小明做了如下研究，取12g钙片，放入100g稀盐酸质量分数为7.3%中．待完全反应后．测得剩余物质的总质量为107.6g求：（1）二氧化碳的质量（2）碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 钙片中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，12g钙片含有其它物质，不是纯净物的质量；由于题目为说明100g稀盐酸质量分数为7.3%是否恰好完全反应，故不要用稀盐酸的质量进行计算；由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳气体的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g．
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$     x=10g
碳酸钙的质量分数为$\frac{10g}{12g}×$100%≈83.3%．
答：（1）二氧化碳的质量为4.4g；（2）碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．