题目内容
1．某化学兴趣小组为测定空气中氧气的含量，进行如下探究实验：
（1）如图1所示，在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一块白磷（白磷着火燃烧所需的最低温度为40℃），将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上，请回答下列问题：
①实验中可以看到玻璃容器内白磷 燃烧时的现象是产生大量白烟，该反应的表达式是红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．实验开始至恢复至常温的整个过程中，活塞如何移动先向右移动，后向左移动至刻度4处停止．
②此反应中白磷要过量，目的是将玻璃容器中空气里的氧气消耗完．
（2）小军根据燃烧白磷测定空气中氧气含量的实验原理，按书中装置进行实验，如图2，结果测出结果大于理论值．下列会造成这个影响的是ad．
a．弹簧夹没有夹紧 b．燃烧匙内放了过量的红磷
c．没有冷却到室温 d．红磷伸入瓶中没有立即塞紧瓶塞．
分析 （1）①根据白磷燃烧的现象、发生的反应以及容器内压强的变化进行分析解答．
②该实验测定空气中氧气的含量要准确，必须完全消耗掉装置内的氧气进行分析解答．
（2）根据用燃烧白磷测定空气中氧气含量的实验原理和注意事项分析回答．
解答 解：（1）①实验中可以看到玻璃容器内白磷 燃烧时的现象是：产生大量白烟、放出热量，该反应的表达式是：红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．由于白磷燃烧放出大凉的热，活塞先向右移动，由于消耗了氧气，氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$，所以恢复至常温活塞再向左移动至刻度4处停止．
②该实验测定空气中氧气的含量要准确，必须完全消耗掉装置内的氧气，所以此反应中白磷要过量，目的是：将玻璃容器中空气里的氧气消耗完．
（2）a．弹簧夹没夹紧，在红磷燃烧中，由于放热，导致装置的空气体积膨胀而逸出，最后进入装置内补充的水会更多，而使结果偏大．故此项符合题意．
b．燃烧匙内盛放过量的红磷不会影响实验结果，不能导致实验结果偏大，故此项不符合题意．
c．没有冷却到室温，就打开了止水夹，进入的水偏少，不能导致实验结果偏大，故此项不符合题意．
d．点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞会使集气瓶内空气逸出，导致实验结果偏大，故此项符合题意．
故答为：（1）①产生大量白烟；②红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；先向右移动，后向左移动至刻度4处停止；②将玻璃容器中空气里的氧气消耗完．（2）ad．
点评 本题难度不大，掌握测定空气中氧气的含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键．
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9．下列实验现象中，描述正确的是（ ）
| A． | 木炭在氧气中剧烈燃烧，生成无色有刺激性气味的气体 | |
| B． | 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 | |
| C． | 红磷在空气中剧烈燃烧，生成大量白烟 | |
| D． | 水通电分解，生成氢气和氧气 |
16．甲、乙两小组同学都利用图1装置，通过测定产生相同体积气体所用的时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素．
（1）下列方法检查该装置气密性的方法正确的是AB（填字母序号）．
A．将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B．关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C．关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）MnO2催化H2O2分解的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表．
（4）甲、乙两小组得出如图2所示的数据．
①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率越快；
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；
③【实验拓展】有同学认为可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2和硫酸钡，该反应的化学反应方程式是BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；
综合上述信息，你认为支持这一方案的理由是：过氧化氢在酸性环境下分解较慢．
（1）下列方法检查该装置气密性的方法正确的是AB（填字母序号）．
A．将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B．关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C．关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）MnO2催化H2O2分解的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表．
| 实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
| 甲组实验Ⅰ | 探究过氧化氢溶液的浓度对H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%H2O2溶液 |
| 甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2溶液 |
①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率越快；
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；
③【实验拓展】有同学认为可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2和硫酸钡，该反应的化学反应方程式是BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；
综合上述信息，你认为支持这一方案的理由是：过氧化氢在酸性环境下分解较慢．
根据电解水实验装置图回答下列问题：