题目内容

16．有铁粉和铜粉的均匀混合物，三位同学分别取该混合物等溶质质量分数的稀硫酸反应，分别得出甲、乙、丙三组数据，如表所示：
甲乙丙
取用金属混合物的质量101020
取用稀硫酸的质量/g100200100
反应后过滤，得干燥固体的质量/g4414
请利用已学的知识和分析数据，回答下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
该反应的现象为
①固体部分溶解，产生气泡
②溶液由无色变成浅绿色
③反应容器底部有残留固体
（2）分析甲、乙两组数据可知10g金属混合物中铜的质量为4g．再分析甲、丙两组数据可知，甲同学所得溶液中含有溶质的是FeSO4（填化学式）
（3）丙组所得溶液中溶质的质量分数为15.4%．（计算结果精确到0.1%）

分析 铜不能和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）铜不能和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
该反应的现象为：固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，反应容器底部有残留固体．
故填：固体部分溶解，产生气泡；溶液由无色变成浅绿色．
（2）分析甲、乙两组数据可知，加入200g稀硫酸时，剩余固体质量仍然是4g，说明10g金属混合物中铜的质量是4g；
再分析甲、丙两组数据可知，加入20g固体时，剩余固体质量是14g，说明甲中铁和稀硫酸恰好完全反应，因此甲同学所得溶液中含有溶质的是FeSO4．
故填：4；FeSO4．
（3）设铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁质量为x，反应生成氢气质量为y，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56               152     2
6g                x       y
$\frac{56}{6g}$=$\frac{152}{x}$=$\frac{2}{y}$，
x=16.3g，y=0.2g，
丙组所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{16.3g}{6g+100g-0.2g}$×100%=15.4%，
故填：15.4%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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7．最近，科学家成功制备出了一种含铱元素（Ir）的阳离子，在这种阳离子中，铱元素显+9价．该离子符号书写正确的是（　　）
A．IrO2+B．IrO+C．IrO4+D．IrO5+
8．下列是化学实验基本操作的图示．其中正确的是（　　）
A．
浓硫酸的稀释		B．
收集CO2时验满
C．
检查装置的气密性		D．
过滤操作
4．为测定实验室制取CO2后废液的成分，某兴趣小组同学将废渣过滤后，取50g滤液于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入10.6%的Na2CO3溶液至过量，共收集到CO20.44g，将烧杯中的物质过滤、洗涤、烘干，又得到白色固体5g，回答下列问题：

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11．W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质WXYZ
反应前质量/g1.822340
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下列说法错误的是（　　）
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8．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅．常用以下方法制得纯硅，生产流程示意图如下：

（1）SiCl4中Si元素的化合价是+4价．
（2）石英砂的主要成分为SiO2，与焦炭在高温下反应生成一种单质和一种有毒的气体氧化物，请写出该反应的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）过程③中除生成硅外，还生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体的化学式为HCl．
（4）二氧化硅是生产玻璃的主要原料之一．下列有关材料的说法中不正确的是B．（填字母序号）
A．玻璃是常见的硅酸盐材料
B．玻璃钢属于金属材料
C．塑料是人工合成的一类有机高分子材料
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煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为增大了与氧气的接触面积；
（2）汽油和柴油主要是石油炼制的产品；
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6．A-G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示．部分反应条件省略．已知A是易于人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体．
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（2）反应③的实验现象是火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体．
（3）写出相应的化学方程式：①3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2②2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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