题目内容
胆矾常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．某课外研究小组用废铜料（含铁），通过不同的化学反应制取胆矾（CuSO4?5H2O）．其设计的实验过程为：
（1）②的反应基本类型为
（2）B的化学式为
（3）已知：途径Ⅱ发生的化学反应是：Cu+2H2SO4 （浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O．从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和
（4）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题．
1调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的平衡螺母向②步骤II中，反应生成沉淀的化学方程式为
③步骤IV用少量蒸馏水洗涤沉淀2～3次，为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入
④从步骤VI研钵中取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变成蓝色，黑色粉末是
⑤从步骤VI研钵中，称取16g黑色粉末继续加热到更高的温度，发现固体减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式
分析：（1）因为单质与氧气反应生成B，故可知②的反应基本类型；反应①为除掉铁的反应、③的化学方程式为氧化铜生成硫酸铜的反应．
（2）B为铜与氧气反应生成的氧化铜，故可书写化学式；掌握CuSO4溶液获得CuSO4?5H2O晶体的方法步骤操作．除烧杯、玻璃棒外，过滤操作中还用到另一玻璃仪器是漏斗．
（3）已知：途径Ⅱ发生的化学反应是：Cu+2H2SO4 （浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O．从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和耗硫酸少．
（4）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题．
①掌握托盘天平的平衡调节．
②步骤II中，为NaOH与CuSO4反应，则可知生成沉淀的化学方程式．
③步骤IV用少量蒸馏水洗涤沉淀2～3次，为了检验沉淀是否洗涤干净，利用硫酸铜与氯化钡反应．
④从步骤VI研钵中取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变成蓝色，则可推断黑色粉末．
⑤从步骤VI研钵中，称取16g黑色粉末继续加热到更高的温度，发现固体减少了1.6g后质量不再改变，说明减少的为氧元素的质量，故可书写此过程中可能发生反应的化学方程式．
（2）B为铜与氧气反应生成的氧化铜，故可书写化学式；掌握CuSO4溶液获得CuSO4?5H2O晶体的方法步骤操作．除烧杯、玻璃棒外，过滤操作中还用到另一玻璃仪器是漏斗．
（3）已知：途径Ⅱ发生的化学反应是：Cu+2H2SO4 （浓）
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（4）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题．
①掌握托盘天平的平衡调节．
②步骤II中，为NaOH与CuSO4反应，则可知生成沉淀的化学方程式．
③步骤IV用少量蒸馏水洗涤沉淀2～3次，为了检验沉淀是否洗涤干净，利用硫酸铜与氯化钡反应．
④从步骤VI研钵中取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变成蓝色，则可推断黑色粉末．
⑤从步骤VI研钵中，称取16g黑色粉末继续加热到更高的温度，发现固体减少了1.6g后质量不再改变，说明减少的为氧元素的质量，故可书写此过程中可能发生反应的化学方程式．
解答：解：（1）②的反应基本类型为；反应①为除掉铁的反应，故Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；③的化学方程式为氧化铜生成硫酸铜的反应，故为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（2）因为B为铜与氧气反应生成的氧化铜，故可书写B的化学式为CuO，由CuSO4溶液获得CuSO4?5H2O晶体，需要经过加热蒸发，冷却结晶（或结晶），过滤等操作．除烧杯、玻璃棒外，过滤操作中还用到另一玻璃仪器是漏斗．
（3）已知：途径Ⅱ发生的化学反应是：Cu+2H2SO4 （浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O．从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和产生相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少．
（4）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题．
1调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的平衡螺母向右旋动．
②步骤II中，为NaOH与CuSO4反应，则可知反应生成沉淀的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
③步骤IV用少量蒸馏水洗涤沉淀2～3次，为了检验沉淀是否洗涤干净，利用硫酸铜与氯化钡反应，应在最后一次的洗涤液中加入溶液氯化钡溶液．
④从步骤VI研钵中取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变成蓝色，黑色粉末是氧化铜CuO．
⑤从步骤VI研钵中，称取16g黑色粉末继续加热到更高的温度，发现固体减少了1.6g后质量不再改变，则可知为氧元素的质量的减少，写出此过程中可能发生反应的化学方程式为4CuO
Cu2O+O2↑．
故答为：
（1）②化合； ①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（2）CuO，冷却结晶（或结晶），漏斗．
（3）产生相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少．
（4）①右．②2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．③BaCl2．④CuO．⑤4CuO
Cu2O+O2↑．
（2）因为B为铜与氧气反应生成的氧化铜，故可书写B的化学式为CuO，由CuSO4溶液获得CuSO4?5H2O晶体，需要经过加热蒸发，冷却结晶（或结晶），过滤等操作．除烧杯、玻璃棒外，过滤操作中还用到另一玻璃仪器是漏斗．
（3）已知：途径Ⅱ发生的化学反应是：Cu+2H2SO4 （浓）
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（4）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题．
1调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的平衡螺母向右旋动．
②步骤II中，为NaOH与CuSO4反应，则可知反应生成沉淀的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
③步骤IV用少量蒸馏水洗涤沉淀2～3次，为了检验沉淀是否洗涤干净，利用硫酸铜与氯化钡反应，应在最后一次的洗涤液中加入溶液氯化钡溶液．
④从步骤VI研钵中取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变成蓝色，黑色粉末是氧化铜CuO．
⑤从步骤VI研钵中，称取16g黑色粉末继续加热到更高的温度，发现固体减少了1.6g后质量不再改变，则可知为氧元素的质量的减少，写出此过程中可能发生反应的化学方程式为4CuO
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故答为：
（1）②化合； ①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（2）CuO，冷却结晶（或结晶），漏斗．
（3）产生相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少．
（4）①右．②2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．③BaCl2．④CuO．⑤4CuO
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点评：了解金属的回收利用机及其重要性；掌握化学实验的方法和评价方法；根据题目中的信息，正确书写化学方程式．
练习册系列答案
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