题目内容
15．
常温下进行如图所示实验．（1）A中固体逐渐减少，发生物理（选填“物理”或“化学”）变化．
（2）C中有气泡，溶液颜色变红．
分析 根据物理变化的概念以及二氧化碳的性质进行分析．
解答 解：（1）A中固体逐渐减少，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红．
故填：（1）物理；（2）变红．
点评 本题考查了物质的变化以及二氧化碳的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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5．（1）写出下列符号中“2”的意义：
①Mg2+一个镁离子带2个单位正电荷；
②
氖原子第一层电子层上有2个电子；
③O2一个氧分子含有2个氧原子．
（2）按要求用数字和化学符号填空．
①Mg2+一个镁离子带2个单位正电荷；
②
氖原子第一层电子层上有2个电子；③O2一个氧分子含有2个氧原子．
（2）按要求用数字和化学符号填空．
| 1个水分子 | 2个氢原子 | 3个氧离子 | 4个钾原子 |
| H2O | 2H | 3O2 | 4K |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 | |
| B． | 某物质燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有C、H、O元素 | |
| C． | 置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应 | |
| D． | 某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥 |
20．铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属．
（一）对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就．
1、上述制品不涉及到的材料是C（选填序号）．
A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料
（2）如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”．该文物能保存至今的原因可能是AC（选填序号）．
A、铜的活泼性弱 B、铜不会生锈 C、深埋于地下，隔绝空气
（二）铁、铜的冶炼
1、我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑+2CuO，2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
2、铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等．CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为-2．
（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：
①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；②冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境．
（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS2+17O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;耐酸、铜细菌\;}}{\;}$4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu．
①发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
②FeSO4溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体．
（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2（SO4）3溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固体．
1、证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加NaOH溶液，无现象．
2、用图2装置对固体进行热分解实验．
【资料】
①在68℃时，Cu（OH）2分解为CuO；在500℃时，Fe（OH）3分解为Fe2O3．
②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2．
（1）装配好实验装置后，先要检查装置的气密性．
（2）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和使生成的气体全部被B和C装置吸收．
（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表．
①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：ω（Cu）%=25.60%；ω（Fe）%=26.88%．
②复杂的铁的氧化物化学式为Fe4O5．
（一）对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就．
1、上述制品不涉及到的材料是C（选填序号）．
A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料
（2）如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”．该文物能保存至今的原因可能是AC（选填序号）．
A、铜的活泼性弱 B、铜不会生锈 C、深埋于地下，隔绝空气
（二）铁、铜的冶炼
1、我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑+2CuO，2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
2、铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等．CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为-2．
（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：
①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；②冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境．
（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS2+17O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;耐酸、铜细菌\;}}{\;}$4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu．
①发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
②FeSO4溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体．
（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2（SO4）3溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固体．
1、证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加NaOH溶液，无现象．
2、用图2装置对固体进行热分解实验．
【资料】
①在68℃时，Cu（OH）2分解为CuO；在500℃时，Fe（OH）3分解为Fe2O3．
②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2．
（1）装配好实验装置后，先要检查装置的气密性．
（2）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和使生成的气体全部被B和C装置吸收．
（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表．
| 温度/℃ | 室温 | 100 | 550 | 1400 |
| B装置/g | 200.00 | 201.80 | 205.04 | 205.04 |
| C中铜网/g | 100.00 | 100.00 | 100.00 | 101.28 |
②复杂的铁的氧化物化学式为Fe4O5．
7．如图所示实验中，能达到实验目的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
4．下列变化中属于化学变化的是（ ）
| A． | 河水结冰 | B． | 汽油挥发 | C． | 葡萄酿酒 | D． | 干冰升华 |
5．下列有关空气的说法错误的是（ ）
| A． | PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一 | |
| B． | 空气是一种十分重要的天然资源 | |
| C． | 空气中各种成分的含量是相对稳定的 | |
| D． | 按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% |