Question

3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，现取15g鸡蛋壳捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入100g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算：
（1）产生CO₂的质量为4.4g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算反应的氯化氢的质量，进一步可以计算所用稀盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：115g-110.6g=4.4g，
故填：4.4．
（2）设50g稀盐酸中氯化氢的质量为x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
        73            44
        x            4.4g
$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=7.3g，
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%，
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．