题目内容

下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是

A. 干冰升华 人工降雨

B. 大理石硬度大 建筑材料

C. 钢快熔点高 金属导线

D. 过氧化氢易分解 制取氧气

C 【解析】 A、干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，可以用于人工降雨，正确； B、大理石可以做建筑材料，正确； C、钢铁的熔点高与做导线无关，错误； D、过氧化氢易分解，可以制取氧气，正确。故选C。
练习册系列答案
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下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是

A. 充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡

B. 在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色

C. 该实验的反应原理为FeO+ CO高温Fe+ CO2

D. 在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中

A 【解析】试题3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2。A、生成的Fe能与盐酸反应生成氢气，有气泡，正确；B、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁，因此错误；C、不符合客观事实，错误；D、产生的尾气中含量未反应完的CO，有毒，需要进行尾气处理，因此错误。

为创建四川南充南部升钟湖国家5A级旅游景区，某县中学生科技创新小组有以下创意：

(1)品开钟美食“卧龙鲊”，因干香润口，肥而不腻著名。精选五花肉为食材，配以五谷淀粉、鸡蛋、植物油、蔗糖，特制酱料等制成，其中富含糖类的有____________。

(2)观双峰傩舞“跳傩傩(nuó) ”，外形夺特的傩面具最能吸引人的眼球。 下列现代傩面具取材中属于合成材料的是___________________。(填序号)

A.黄金  B.陶器   C.树皮   D.腈纶   E.兽皮

五谷淀粉、蔗糖 D 【解析】(1)根据富含糖类的食物解答；(2)根据合成材料主要是塑料、合成纤维、合成橡胶解答。(1)五谷淀粉富含糖类，鸡蛋富含蛋白质，植物油富含油脂，蔗糖富含糖类，特制酱料富含水和无机盐；(2) A、黄金属于金属材料，错误；B、陶器属于无机非金属材料，错误；C、树皮属于天然材料，错误；D、腈纶属于合成材料，正确；E、兽皮属于天然材料，错误。故选D。

海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：

请分析上面流程图示，回答：

(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_______；

A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH

C.Na2CO3、BaCl2、NaOH D.BaCl2、NaOH、Na2CO3

(2)操作I过量加入各物质的目的是_________；

(3)为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是______________。

AD 过量的氢氧化钠为了除尽镁离子，过量的氯化钡为了除尽硫酸根离子，过量的碳酸钠为了除尽钡离子和钙离子 加入过量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠 【解析】 （1）A中先加入过量的氢氧化钠，可以除去镁离子，反应后溶液中有有氢氧化钠、氯化钙、硫酸钠和氯化钠，在加入过量的氯化钡，可以除去硫酸根离子，反应后溶液中有氢氧化钠，、氯化钙、氯化钡和氯化钠，最后加入碳酸钠，可以除去钙离子和钡离子，最终反应...

为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是

①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

④X为浓H2SO4,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液

A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④

B 【解析】 ①NaCl固体溶于水温度几乎不变，故试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；②NaOH固体溶于水温度升高，试管的溶液变成不饱和溶液，故试管中无晶体析出，故错误；③NH4NO3晶体溶液水温度降低，故试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，正确；④浓H2SO4溶于水温度升高,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液变为不饱和溶液，正确，故选B。

空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题:

(1)空气属于__________(填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其分子式为________________。

(2)图中分离空气的过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。

(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质_________(填“活泼”或“稳定”)。

(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_____________；二氧化碳的密度比空气__________(填“大”或“小”)。

(5)①天然气的主要成分是CH4，天然气属于__________再生资源(填“可”或“不可”)。

②点燃CH4之前应__________。 8g CH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a=__________。

③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化(填“能量”或“原子个数”)。

(6)尿素属于_______(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)；写出NH3合成尿素的化学反应方程式_____________。

混合物 N2 物理 稳定 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 大 不可 检验甲烷的纯度 22 g 能量 氮肥 CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O 【解析】本题主要考查了纯净物和混合物的判别，常见化肥的种类和作用，化学变化和物理变化的判别，质量守恒定律的应用，化学方程式的书写等。解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论 （1）空气中含有...

某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是

“”“”和“”表示不同元素的原子

A. 反应物中没有单质 B. 图中共表示了9种物质

C. 反应后元素种类增多 D. 反应后原子个数不变

D 【解析】A、由微粒的构成可知，反应物中“”是由同种原子构成的属于单质，错误；B、由微粒的构成可知，图中共有4种不同分子表示4种物质，错误；C、由微粒的变化可知，反应后原子的种类没有变化，反应后元素种类也没有变化，错误；D、由微粒的变化可知，反应后原子个数不变，正确。故选D。

化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合,形成新分子的过程。如图是在密团容器中某化学反应过程的微观示意图。据图回答:

(1)参加反应的“”与“”的分子个数比为_________。

(2)该反应的基本反应类型是________。

2:1； 化合反应 【解析】(1)据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变。参加反应的“”与“”的分子个数比为2 :1；(2) 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。该反应的基本反应类型是化合...

20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表:

实验小组

第一组

第二组

第三组

第四组

水的质量/g

50

50

50

50

所取NaCl的质量/g

15

20

25

30

剩余NaCl的质量/g

0

2

7

12

下列说法错误的是

A. 20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl

B. 用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液

C. 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25

D. 相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关

A 【解析】结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量，知道20℃时50g水中最多能溶解18gNaCl。A. 20℃时,68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，错误；B. 用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，正确；C. 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为（20-2）:50=9:25，正确；D. 相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，正确。故选A。

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