某反应前后分子变化的微观示意图如下.下列说法正确的是“ “ 和“ 表示不同元素的原子A. 反应物中没有单质 B. 图中共表示了9种物质C. 反应后元素种类增多 D. 反应后原子个数不变 D [解析]A.由微粒的构成可知.反应物中“ 是由同种原子构成的属于单质.错误,B.由微粒的构成可知.图中共有4种不同分子表示4种物质.错误,C.由微粒的变化可知. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是

“”“”和“”表示不同元素的原子

A. 反应物中没有单质 B. 图中共表示了9种物质

C. 反应后元素种类增多 D. 反应后原子个数不变

D 【解析】A、由微粒的构成可知，反应物中“”是由同种原子构成的属于单质，错误；B、由微粒的构成可知，图中共有4种不同分子表示4种物质，错误；C、由微粒的变化可知，反应后原子的种类没有变化，反应后元素种类也没有变化，错误；D、由微粒的变化可知，反应后原子个数不变，正确。故选D。

练习册系列答案

相关题目

2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量(g)	20	20	20	20
烧杯中剩余物的质量(g)	39.92	59.84	79.80	99.80

(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。

(2)该黄铜中铜的质量分数为多少____________? (写出计算过程)

(3)第三次实验中溶质的种类为________________。

0.2 67.5% 硫酸和硫酸锌(H2SO4, ZnSO4) 【解析】（1）由质量守恒定律可知，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为20g+60g-79.8 g=0.2g；（2）【解析】设20克黄铜中锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g x=6.5g 黄铜中铜的质量分数为×100%= 67.5%。 (3)由于硫...

长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图I装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图I所示。请回答：

(1)向图I装置A中不断通入氮气的目的是_______________；

(2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图II数据计算：水垢中碳酸钙的质量是________，水垢中氢氧化镁的质量分数是___________； (不要求计算过程，精确到0.1)

(3)若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_______(填“增大” “减小”或“不变”)。

将A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧化钠反应7.5g25.0%偏大【解析】（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是将A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧化钠反应；（2）由图可知生成二氧化碳的质量为3.3g，设原样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.3g =，解得x=7.5...

下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是

A. 干冰升华人工降雨

B. 大理石硬度大建筑材料

C. 钢快熔点高金属导线

D. 过氧化氢易分解制取氧气

C 【解析】 A、干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，可以用于人工降雨，正确； B、大理石可以做建筑材料，正确； C、钢铁的熔点高与做导线无关，错误； D、过氧化氢易分解，可以制取氧气，正确。故选C。

向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是

A. 反应过程中溶液温度降低 B. A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl

C. 恰好完全反应时溶液显中性 D. 反应过程中溶液的颜色由红色变为无色

BC 【解析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程中溶液温度升高，错误；B、A点对应溶液pH<7，溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl，正确；C、恰好完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，正确；D、反应过程中，稀盐酸完全反应前溶液是无色的，氢氧化钠溶液过量时溶液变红色，反应过程中溶液的颜色由无色变为红色，错误。故选BC。

煤炭燃烧排出的尾气中，能形成酸雨的是

A. N2 B. CO2 C. SO2 D. H2O

C 【解析】酸雨是指PH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。 A、N2不溶于水，不能形成酸雨，不符合题意；B、CO2溶于水形成溶液的pH不小于5.6，不能形成酸雨，不符合题意；C、SO2在空气能形成硫酸，硫酸pH小于5.6，能形成酸雨，符合题意；D、水的pH=7，不能形成酸雨，不符合题意。故选C。

下列做法与低碳环保理念一致的是

A. 生活垃圾分类回收 B. 市区尽量开车出行

C. 工业废气直接排放 D. 化石燃料过度使用

A 【解析】A、生活垃圾分类回收，可以减少对环境的污染，符合题意；B、市区尽量开车出行，增加化石燃料的使用，加重环境的污染，不符合题意；C、工业废气直接排放，会对环境造成污染，不符合题意；D、化石燃料过度使用会产生大量的空气污染物，不符合题意。故选A。

征服原子——揭开原子的神秘面纱

伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。

(1) 1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿(Dalton J)在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。

1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。

1897年，汤姆森通过实验发现了___________，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论” _________中的观点。

1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由_________构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。

(2)道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样．对实验现象进行解释的过程叫做____。

原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 _________来表达他们的理论成果。

阅读下面材料，回答12-15题。

人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成(如图所示)，四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。

电子原子不可再分原子核和核外电子推理模型【解析】(1)汤姆森通过实验发现了电子。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论” 中原子不可再分的观点。卢瑟福通过实验，推测出原子是由原子核和核外电子构成的。(2)在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样对实验现象进行解释的过程叫做推理。原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。 ...

如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

B. 由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多

C. t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g

D. t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多

A 【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=×100%。t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液质量为75g，错误；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配...

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